Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

SupFanat

Утилизация хлора от электролиза хлорида кальция

Рекомендованные сообщения

Можно ли использовать хлор, побочный продукт электролиза хлорида кальция, для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция?

 

Вот что написано на этом сайте. http://www.xumuk.ru/nekrasov/vii-02.html

Если в воде взболтать порошок мела (СаСОз) и затем пропускать в нее хлор, то соляная кислота реагирует с мелом (по уравнению СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2 + Н2 О), а хлорноватистая накапливается в растворе. Подвергая реакционную смесь перегонке, получают в приемнике разбавленный раствор НОСl.

Будучи соединением неустойчивым, НОСl медленно разлагается даже в таком разбавленном раствореСоли хлорноватистой кислоты называются хлорноватистокислыми, или гипохлоритами. Сама НОСl и ее соли являются очень сильными окислителями.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлор надо заполнять в балоны!!!

Да, но интересует тем не менее и альтернативный вариант - использование хлора для регенерации хлорида кальция, используя карбонат кальция как сырьё.

Разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород позволило бы использовать весь хлор для получения хлорида кальция, а не только половину.

Разложение хлорноватистой кислоты на хлорноватую кислоту и соляную кислоту позволило бы использовать 5/6 хлора для регенерации хлорида кальция, а остальные 1/6 превратились бы в хлорат кальция, из которого по реакции обмена получился бы хлорат калия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, но интересует тем не менее и альтернативный вариант - использование хлора для регенерации хлорида кальция, используя карбонат кальция как сырьё.

Разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород позволило бы использовать весь хлор для получения хлорида кальция, а не только половину.

Разложение хлорноватистой кислоты на хлорноватую кислоту и соляную кислоту позволило бы использовать 5/6 хлора для регенерации хлорида кальция, а остальные 1/6 превратились бы в хлорат кальция, из которого по реакции обмена получился бы хлорат калия.

 

А обмен хлората кальция, конечно же, с поташом? Поташ получать из подсолнечной лузги, осадок карбоната кальция после обмена с поташом возвращать на стадию хлорирования. Хорошая схемка вырисовывается, получаем кальций и бертолетку из известняка и семечек. Главное - привлечь побольше бабок для её реализации (бабок не в смысле денег, а в смысле щёлкать семечки). 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлорид калия для реакции обмена чем не подходит?

В некоторых источниках пишут, что разложение хлората калия может быть самоускоряющимся.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну зачем такие сложности? При электролизе рствора хлорида кальция выделяются хлор и кислород на аноде и водород на катоде.

Сразу же вопрос: нафига проводить такой процесс, какая преследуется цель?

 

Образующиеся газы можно пропустить через нагретую трубку ( с активированным углем с нанесением хлорида серебра ) и получить на выходе хлороводород и примеси воды ( + остатки непрореагировавшего водорода ).

 

Можно это дело пропустить через дрексель и получить солянку, а можно сразу направить в колонку с кусками карбоната кальция и получить на выходе исходный хлорид.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При электролизе расплава хлорида кальция получается кальций и хлор.

Есть ли неводные растворы хлорида кальция, также дающие при электролизе кальций и хлор?

 

Смысл в использовании хлора - побочного продукта электролиза расплава или неводного раствора хлорида кальция для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция. Реакция о которой написано в книге Некрасова позволяет повторно использовать половину хлора, превращая другую половину в хлорноватистую кислоту. Далее она вроде бы поддаётся разложению на соляную кислоту и кислород, что позволило бы использовать и вторую половину хлора по назначению.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 

 

Смысл в использовании хлора - побочного продукта электролиза расплава или неводного раствора хлорида кальция для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция. Реакция о которой написано в книге Некрасова позволяет повторно использовать половину хлора, превращая другую половину в хлорноватистую кислоту. Далее она вроде бы поддаётся разложению на соляную кислоту и кислород, что позволило бы использовать и вторую половину хлора по назначению.

 

 

 

Бредовая затея с разложением хлорноватистой кислоты. Хотите весь хлор в дело - хлорируйте СаО с углем при 1000. Получите исходный хлорид.

Нафига так поступать - не понятно. Хлорид кальция - один из массовых отходов производства соды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смысл в углеродно-нейтральном процессе.

Производство одного горючего вещества с потреблением другого - не дело. Неудачный вариант "электролиза".

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...