Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ


BIG_BOY

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Борную кислоту можно получить по обменной реакции между серной кислотой и бурой при охлаждении должны выпасть бесцветные кристаллы .

А вот бромную кислоту уже нигде кроме как в продвинутой лабе не получить .

Если у кого то есть пербромат бария могу предложить такую реакцию

Ba(BrO4)2+H2SO4=BaSO4+2HBrO4

Ссылка на сообщение
А разве HBrO4 существует вообще???

В последнее время появлялись сообщения, что ее удалось синтезировать. Но способы, указанные там, были "нехилые", в т.ч. с использованием ядерных реакций.

Ссылка на сообщение
В последнее время появлялись сообщения, что ее удалось синтезировать. Но способы, указанные там, были "нехилые", в т.ч. с использованием ядерных реакций.

Но опять же, без бабы Нюры не обошлось! :bn:

Ссылка на сообщение

По отношению к воздуху и воде бор вполне устойчив. В обычных кислотах он не растворяется, но горячая концентрированная HNO3 постепенно окисляет его до борной кислоты:

 

В + 3HNO3 = Н3 ВО3 + 3NO2

Ссылка на сообщение
КАК ПОЛУЧИТЬ борную и бромную кислоты????(H3BO3 и HBrO4)
Борную кислоту можно получить по обменной реакции между серной кислотой и бурой при охлаждении должны выпасть бесцветные кристаллы .

А вот бромную кислоту уже нигде кроме как в продвинутой лабе не получить .

Если у кого то есть пербромат бария могу предложить такую реакцию

Ba(BrO4)2+H2SO4=BaSO4+2HBrO4

Да, так бромную кислоту получить можно.

Бромная кислота HBrO4 известна лишь в растворах (не выше 6М), получаемых подкислением перброматов NaBrO4, которые, в свою очередь, удалось синтезировать окислением броматов фтором в разбавленных щелочных растворах (броматы можно окислить до перброматов с помощью XeF2 или электролитически) :

NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF +H2O .

NaBrO3 + XeF2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + Xe+ H2O

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика