Восстановление олова (IV) в олово (II)

[nexus17]

Прошу, пожалуйста, помогите!

 

Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:  
a) SnCl4 + 2KI = SnCl2 +I2 + 2KCl;
б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl

Ответ обосновать расчетом констант равновесия реакции.

[Calse]

А это правда такие задачи есть?

Прост ужасно составлены. Учитывая что SnCl4 в водном растворе претерпевает гидролиз, идёт в H2SnC6 и SnO2*H2O. В безводном хз пойдёт ли вообще реакция, SnCl4 не особо то полярный, если KI и растворится - то почему йодид разложится? K2SnI6, как и сам SnI4 довольно устойчивые к разложению от нагрева соединения. Я получал SnI4, гидролизуется он легко, а разлагается на SnI2 и I2 вроде не оч. Да и в той реакции тогда продукты растворены в SnCl4, а если SnCl4 не хватит - то вряд ли норм выйдет, т.к. продукты твёрдые, да и есть же соли K2SnCl4 и K2SnI4... Просто руки оторвать бы составителям таких задач.

Нет, ну могли бы лучше написать: "SnO2 + HI → SnI2 + I2 + H2O пойдёт ли?", тут куда меньше б косяков было. Но реакция всё равно не идёт без нагрева приличного.
Во втором случае опять... Во-первых если там уж не раствор, а безводный SnCl4, то хрен ли что выйдет толковое, радиусы хлора минус и SH минус не слишком отличаются. Учитывая что SnS2 при н.у. норм живёт - опять же ОВР не пойдёт, термически устойчив. Или у составителей тут газ-фаза? Тогда нагрев или пониженное давление, ничего не указывают.
А ещё подозрительно "обосновать расчётом констант РАВНОВЕСИЯ". Нет, ну равновесие там есть. Однако представить себе окисление смеси из твёрдых SnCl2 и KCl йодом в жидкий SnCl4 и KI нечто нереальное, учитывая что такого в таком виде не будет (смотрите выше про комплексы). Да и окисление серой, которая S8, даже в среде соляной кислоты олова до 4+... Ну может энергии и хватит, если бы там была активная форма серы, но только не S8.

[yatcheh]

Прошу, пожалуйста, помогите!

 

Можно ли восстановить олово (IV) в олово (II) с помощью следующих реакций:  

a) SnCl4 + 2KI = SnCl2 +I2 + 2KCl;

б) SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl

Ответ обосновать расчетом констант равновесия реакции.

 

ln(K) = -ΔG/R*T

 

Берём T = 298K, R - газовая постоянная (гуглим), ΔG - вычисляем по справочнику для термодинамических величин (ΔG =.ΔH - T*ΔS)

 

Если ln(K) > 0, значит реакция идет слева направо, иначе - наоборот.

[mypucm]

Реакция б) - дурь полная, там однозначно будет осаждаться сульфид олова.