Вычесление массовых долей веществ.

[Silentlecat]

Помогите пожалуйста с решением задачи.

 

Оксид азота (||) обьемом 4.48 л пропустили череЗ 10%-Й раствор гидроксида калия массой 140г. Вычислите массовые  доли веществ в растворе после реакции.

[WOLGAKINDER]

(это для справки если не понятно)5. Реакции со щелочами. Оба оксида азота реагируют со щелочами.

 

Оксид NO образует с щелочью соль азотистой кислоты, оксид азота(I) и азот:

10NO + 6KOH = 6KNO₂ + N₂O + N₂ + 3H₂O.

дано:

V(NO)=4.48 л

Vm=22.4 моль/л(примерно все газы имеют при обьеме в 1 литр 22.4 моль)

v(KOH)=10%

m(раствора)=140г

найти:

v(KNO2)-?

v(KOH)-?

азот и оксид азота представляют собой газ поэтому они улетучатся и рассматривать их не будем.

решение.

m(KOH)=140*0.1=14 г

n(NO)=4.48л/22.4 л/моль=0.2 моль-10 молекул оксида азота,а одна молекула будет 0.02моль.

рассчитаем молярную массу нитрита калия.

теперь узнаем с избытком ли прореагирует оксид азота с едким калием.(при полном реагировании нужно 0.12 моль)

n(KOH)=14/56=0.25 моль следовательно гидрооксид калия не полностью прореагирует с оксидом азота и останется 0.13моль.

m(KOH)=0.13*56=7.28г

M(KNO2)=85г/моль.

затем найдем массу.

m(KNO2)=85*0.12=10.2 грамм.

m(всего раствора)=126грамм+10.2+7,28=143,48г

массовая доля нитрита калия=10.2/143.48=7.1%

массовая доля гидроксида калия=7.28/143.48=5%

как то так вроде)