Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Oxana88

Взаимодействие гидроксида натрия с хлоридом олова (II). Задача

Рекомендованные сообщения

натрий массой 230 мг поместили в водный раствор массой 35,0 г, в котором массовая доля хлорида олова(II) равна 0,25. Рассчитайте массовую долю вещества в конечном растворе после завершения реакций ( взаимодействием натрия и соли можно пренебречь)

 

в ответе - 2,29% натрия хлорид. У меня не сходится ответ (хлорида натрия выходит 1,71%), и в конечных продуктах также еще остается хлорид олова(II). Помогите найти ошибку!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

натрий массой 230 мг поместили в водный раствор массой 35,0 г, в котором массовая доля хлорида олова(II) равна 0,25. Рассчитайте массовую долю вещества в конечном растворе после завершения реакций ( взаимодействием натрия и соли можно пренебречь)

 

в ответе - 2,29% натрия хлорид. У меня не сходится ответ (хлорида натрия выходит 1,71%), и в конечных продуктах также еще остается хлорид олова(II). Помогите найти ошибку!!!

Приведите ваше решение

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Приведите ваше решение

первая реакция 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

отсюда хим кол-во (через натрий) - натрия гидроксида - 0,01моль

вторая реакция 2NaOH + SnCl2 = Sn(OH)2

масса выпавшего в осадок гидроксида олова выходит 0,765

масса раствора за вычетом водорода и выпавшего осадка и + внесенный натрий = 34,445

массовая доля хлорида натрия = 1.7%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Похоже у вас все верно, но в задаче спрашивается не об этом, надо рассчитать не только на NaCl, ведь в растворе остался еще и SnCl2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин, все равно получается 1,7% натрия хлорид, хлорид олова 14,7%. Либо какие то ошибки в ответе, но там только ответ дан на натрия хлорид. Может кто то еще может помочь. Хочу знать правильный ответ)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...