Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Fe203 как получить?


WOLGAKINDER

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Практически все пути, что тут рассмотрены, годятся для получения продукта. Метод Карбида21 напомнил мне ещё один - электрохимический, когда проводят электролиз NaCl с железными электродами. На аноде железо окисляется и гидролизуется за счёт образующейся на катоде щёлочи до гидроксида.

Как уже упоминал, основная сложность - не в получении продукта, а в его выделении. Мне видятся только такие пути, как центрифугирование (нужна центрифуга) или выпаривание и прокаливание реакционной смеси, чтобы частицы коллоидной системы укрупнились.

Ссылка на сообщение

Практически все пути, что тут рассмотрены, годятся для получения продукта. Метод Карбида21 напомнил мне ещё один - электрохимический, когда проводят электролиз NaCl с железными электродами. На аноде железо окисляется и гидролизуется за счёт образующейся на катоде щёлочи до гидроксида.

Как уже упоминал, основная сложность - не в получении продукта, а в его выделении. Мне видятся только такие пути, как центрифугирование (нужна центрифуга) или выпаривание и прокаливание реакционной смеси, чтобы частицы коллоидной системы укрупнились.

только там гидроксид железа 2 и при выпаривании геморрой вонь летит после испарения воды не всегда но была с выделением у меня проблем не было а вот с выпариванием да уж 

Ссылка на сообщение

У меня ещё нарастали куски бордового порошка с кулак величиной в "реакторе"  состава : сталь малоуглеродистая, окалина, селитра натриевая, воздушная среда, и температура 500-700С с циклом к комнатной, за неопределённое время - месяцы. 

Ссылка на сообщение

а если попробовать через сульфат жезеза получить?не пробовали кто нибудь?

1)приготовить насыщенный раствор сульфата железа и насыпать пищ.соды

FeSO4+NaHCO3=FeCO3+CO2+H20

2)потом получить гидроокись железа гидроперитом и перекисью водорода

FeCO3+H2O2=FeOOH+H20

если память не подводит то должна получится нерастворимое соединение.его можно отфильтровать и прокалить на огне.

3)2FeOOH=Fe2O3+H20

как думаете получится?

Ну, расписали.

Оксид железа (III) можно получить прокаливая сульфат железа (II) или (III), но полетят окислы серы и нужно температуру >700°C.

Можно конечно получить и карбонат, отмыть, отфильтровать его и просто прокалить, тут хватит и 500°С и полетит только CO2. 

Ссылка на сообщение

Я каловарил его так: готовится раствор железного купороса, к нему приливал раствор сухого Крота до щелочной реакции. После отстаивания(если это можно так назвать - осадок очень рыхлый и содержит много жидкости) зелёного осадка жидкость сливается, добавляется чистая вода и осадок взбалтывается, затем, после отстаивания жидкость вновь сливается. Осадок промывается таким образом до более-менее полного удаления растворимых солей(3-4 раза). Промытый осадок, представляющий собой тёмно-зелёную пасту, выкладывается в бумажные ячейки от яиц и высушивается. При этом он также окисляется и получаются куски оранжево-коричневого цвета. Они растираются в порошок и прокаливаются на газу.

С содой не стоит делать по причине выделения газа, что усложнит отделение осадка. Перекись не нужна, кислорода воздуха достаточно. Ячейки от яиц удобны для сушки тонких осадков, содержащих много жидкости.

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Поще всего ржачину с железки счистить вот тебе и оксид железа

с железки ржавчина содержит смесь продуктов окисления железа Fe203,Fe0,Fe3O4,а также гидрооксид железа.

 

Я каловарил его так: готовится раствор железного купороса, к нему приливал раствор сухого Крота до щелочной реакции. После отстаивания(если это можно так назвать - осадок очень рыхлый и содержит много жидкости) зелёного осадка жидкость сливается, добавляется чистая вода и осадок взбалтывается, затем, после отстаивания жидкость вновь сливается. Осадок промывается таким образом до более-менее полного удаления растворимых солей(3-4 раза). Промытый осадок, представляющий собой тёмно-зелёную пасту, выкладывается в бумажные ячейки от яиц и высушивается. При этом он также окисляется и получаются куски оранжево-коричневого цвета. Они растираются в порошок и прокаливаются на газу.

С содой не стоит делать по причине выделения газа, что усложнит отделение осадка. Перекись не нужна, кислорода воздуха достаточно. Ячейки от яиц удобны для сушки тонких осадков, содержащих много жидкости.

какой выход будет оксида железа?

Изменено пользователем WOLGAKINDER
Ссылка на сообщение

Из железного купороса можно получить оксид железа ( III ) минуя стадию осаждения гидроксида и муторного его фильтрования.

Берется по стехиометрии сухого железного купороса и гидрокарбоната натрия, все это дело растирается в ступке ( купорос предварительно полезно так же ратереть до порошка ). Получается  вязкая жижа ( можно воды добавить ). Эту штуку нужно высушить на воздухе ( одновременно протекает окисление ), причем сохнет быстро, не то что гель гидроксида. После высушивания немного прогреть ( градусов 300 будет достаточно, это можно проделать на обычной газовой плите в консервной банке ). Потом из массы вымываются растворимые натриевые соли, причем осадок уже довольно крупный и легко осаждается, поэтому промывать удобно декантацией и хоть десять раз.

После промывки рекомендую прокалить ( для доокисления ).

 

ПС: проще всего наковырять ржавчины  с железных изделий. Например выкопать старую "сваю" от забора и хорошенько пройтись по ней молотком. Так же значительные количества Fe3O4 накапливаются в разной печной арматуре ( решетках, дымовых трубах.

Ссылка на сообщение

с железки ржавчина содержит смесь продуктов окисления железа Fe203,Fe0,Fe3O4,а также гидрооксид железа.

 

какой выход будет оксида железа?

Не взвешивал, но если не сольёте в канализацию осадок, должен быть количественный.

Ссылка на сообщение

растворить железо в разбавленной азотке и потом нитрат железа прокалить. Вот и всё. Там и греть сильно не нужно и продукт гарантированно 3 валентный. 

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика