Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Нокиа

Уважаемые химики! ... 11 заданий по химии кто какие может, задания внутри темы. Спасибо.

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте. Решите пожалуйста, кто какое может, не забудьте пронумеровать. Приведите пожалуйста полный ход решения и все математические преобразования. Спасибо.

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9г израсходовано 8г гидроксида натрия.

2. Напишите электронную и электронно-графическую формулы атома элемента, имеющего для его валентных электронов следующий набор четырех квантовых чисел: n=4, l=0, ml=0 , ms=±1/2 . Назовите этот элемент.

3. Какие валентности может проявлять азот и фосфор в основном и возбужденном состояниях? Напишите эмпирические и графические формулы соединений, соответствующие им.

4. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются СО2 и Н2О (г).

5. Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин стала равной 0,3 моль/л?

6. При 509 градусов по цельсию константа скорости прямой реакции Н2(г) + J2(г) <=> 2 НJ (г) равна 0,16, а обратной - 0,0047. Вычислите константу равновесия.

7. Смешали 300 г. 20%-ного и 500 г. 40%-ного растворов NaCl. Найдите массовую долю NaCl в полученном растворе.

8. Вычислите массу этиленгликоля С2Н6О2, которую необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания -150С.

9. Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; CoCl2 - будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионными уравнениями.

10. При смешении растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого и выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

11. Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем. На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + H2O. Укажите, какое вещество является восстановителем, какое окислителем; какое восстанавливается, какое окисляется?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. 9/Х = 8/40 (г/мольэкв) => X = 45 г/мольэкв

2. Элемент - Кальций 

3. 3 и 5 (кроме этого азот проявляет валентность (1,2,4) Примеры для N: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5; для P: P2O3, P2O5

4. Посчитайте по закону Гесса: H = (сумма теплот сгорания продуктов реакции (не забудьте умножить на количественные коэффициенты) - (сумма теплот сгорания исходных соединений (не забудьте умножить на количественные  коэффициенты)) n(C2H2) = V/22,4 = 7,37 моль

5. За 50 минут превратилось 0,9 моль в-ва (1,2 - 0,3) => скорость реакции = 0,9/50 = 0,018 моль/минуту = 0,0003 моль/сек

6. Кравн = К12 = 0,16/0,0047 = 34,043

7. w (NaCl) = (300*0,2 + 500*0,4)/(300+500) * 100% = 32,5 %

8. dtзам = K*b => b (С2Н6О2) = 15/1,86(криоскопическая константа воды)  = 8,065 моль/кг => m(С2Н6О2) = 500,03 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо большое.

1. 9/Х = 8/40 (г/мольэкв) => X = 45 г/мольэкв

2. Элемент - Кальций

3. 3 и 5 (кроме этого азот проявляет валентность (1,2,4) Примеры для N: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5; для P: P2O3, P2O5

4. Посчитайте по закону Гесса: H = (сумма теплот сгорания продуктов реакции (не забудьте умножить на количественные коэффициенты) - (сумма теплот сгорания исходных соединений (не забудьте умножить на количественные коэффициенты)) n(C2H2) = V/22,4 = 7,37 моль

5. За 50 минут превратилось 0,9 моль в-ва (1,2 - 0,3) => скорость реакции = 0,9/50 = 0,018 моль/минуту = 0,0003 моль/сек

6. Кравн = К12 = 0,16/0,0047 = 34,043

7. w (NaCl) = (300*0,2 + 500*0,4)/(300+500) * 100% = 32,5 %

8. dtзам = K*b => b (С2Н6О2) = 15/1,86(криоскопическая константа воды) = 8,065 моль/кг => m(С2Н6О2) = 500,03 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...