nyoshka Опубликовано 15 Декабря, 2014 в 12:13 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2014 в 12:13 Помогите, пожалуйста, решить задачу:Сколько было граммов CaCO3, если после обработки навески его 50,00 см куб. 0,0200 н. р-ра HCI на титрование остатка HCI израсходовано 10,00 см куб. NaOH? Известно, что на титрование 25,00 см куб. HCI идет 24,00 см куб. NaOH.Заранее благодарна за помощь! Ссылка на комментарий
2Iskander Опубликовано 15 Декабря, 2014 в 16:15 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2014 в 16:15 С(NaOH)*V(NaOH) = C(HCl)*V(HCl) => C(NaOH) = (25*0,02)/24 = 0,0208 моль/литр n(HCl прореагир.с CaCO3) = n(HCl общ) - n(NaOH прореаг. с остатком кислоты) = 0,02*0,05 - 0,0208*0,01 = 0,000792 моль n(CaCO3) = 1/2*n(HCl) = 0,000396 моль, а значит m(CaCO3) = 0,0396 граммов или 39,6 мг Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти