Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Случайно синтезировал марганцовку!


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

И что же удивительного? Получение перманганата путем электрохимического окисления манганата обычная практика, не то что 20-го, а даже 19-го века.

По большому счёту ничего. На электроде вероятно был оксид марганца и сам марганец. Манганат при электролизе MnSO4 тоже получается?

Мы все в восхищении.

:lol:

Изменено пользователем blackpaladin
Ссылка на комментарий

Я больше склоняюсь к окислению хлором.

В свое время пробовал разные способы получения перманганата, один из них - электролиз хлорида щелочного металла+суспензии MnO2 с перемешиванием на магнитной мешалке.

Спустя некоторое время раствор становился малиновым. Недостаток - высокие концентрации для получения кристаллов были недостижимы.

Изменено пользователем MSteam
Ссылка на комментарий

Я больше склоняюсь к окислению хлором.

В свое время пробовал разные способы получения перманганата, один из них - электролиз хлорида щелочного металла+суспензии MnO2 с перемешиванием на магнитной мешалке.

Спустя некоторое время раствор становился малиновым. Недостаток - высокие концентрации для получения кристаллов были недостижимы.

Попробуйте отмыть посуду хромпиком (тщательно отмыть от органики) и вести электролиз в темноте при охлаждении.

Ссылка на комментарий

Я больше склоняюсь к окислению хлором.

В свое время пробовал разные способы получения перманганата, один из них - электролиз хлорида щелочного металла+суспензии MnO2 с перемешиванием на магнитной мешалке.

Спустя некоторое время раствор становился малиновым. Недостаток - высокие концентрации для получения кристаллов были недостижимы.

Есть хоть один практически годный способ? А то марганцовку не достать.

Ссылка на комментарий

Единственным способом при котором мне удалось достать именно кристаллы - сплавление гидроокиси калия и двуокиси марганца в широкой железной посудине (типа "сковородка") с доступом воздуха. Можно добавлять окислители - нитраты или хлораты, но они загрязняют конечный продукт, не шибко увеличивая выход (а учитывая вносимые загрязнения - вообще не увеличивают).

Дальше, когда плав позеленеет - остужаем, разбиваем, засыпаем в воду и барботируем СО2 из баллона. Упариваем, фильтруем, кристаллизуем, потом при желании - перекристализуем.

Выпавший в процессе MnO2 снова сплавляем с новой порцией KOH и повторяем процесс.

 

Еще можно то же самое провернуть с гидроокисью лития. Соединения лития по этой линии намного стабильней, выходы больше, растворы хранятся дольше.

post-78581-0-32408400-1418916521_thumb.jpg

Изменено пользователем MSteam
  • Like 2
Ссылка на комментарий
Еще можно то же самое провернуть с гидроокисью лития. Соединения лития по этой линии намного стабильней, выходы больше, растворы хранятся дольше.

 А не гигроскопичны они?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика