Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Oleum18

Химическое равновесие.

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте!

У меня дана реакция: BeCO3(кр)=BeO(кр)+CO2(г).

Давление будет оказывать действие на смещение равновесия или же нет?

И еще вопрос: при увеличении концентрации оксида бериллия и углекислого газа равновесие будет сдвигаться влево, а при увеличении концентрации карбоната бериллия в сторону проудктов реакции? Спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть изменение концентрации любого из этих веществ на равновесие не повлияет?

А давление - все как обычно, при увеличении давления в сторону уменьшения количества газообразных частиц...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
B 20 № 1154. Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие в си­сте­ме

6446e7fc2fbcc1a808aa256c37004233.png

сме­ща­ет­ся впра­во при

 

1) по­вы­ше­нии дав­ле­ния

2) по­вы­ше­нии кон­цен­тра­ции acc6579c9f3af7c3ad98bef30c7c3152.png

3) по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры

4) по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры

 

По­яс­не­ние.

По­сколь­ку это не го­мо­ген­ная ре­ак­ция, из­ме­не­ние дав­ле­ния не будет ока­зы­вать на неё вли­я­ния, уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции уг­ле­кис­ло­го газа сме­стит рав­но­ве­сие влево. По­сколь­ку в пря­мой ре­ак­ции теп­ло­та по­гло­ща­ет­ся, то её по­вы­ше­ние при­ве­дет к сме­ще­нию рав­но­ве­сия впра­во.

 

Вот так написано на решу егэ. Странно!!!

 

 

 

 20 № 1499. Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие в си­сте­ме

61ad89b8ce2690277ca149f27c8ee012.png

сме­ща­ет­ся впра­во при

 

1) по­вы­ше­нии дав­ле­ния

2) по­вы­ше­нии кон­цен­тра­ции acc6579c9f3af7c3ad98bef30c7c3152.png

3) по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры

4) по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры

 

По­яс­не­ние.

При по­вы­ше­нии дав­ле­ния, по­вы­ше­нии кон­цен­тра­ции acc6579c9f3af7c3ad98bef30c7c3152.png или по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну умень­ше­ния этих воз­дей­ствий - то есть влево. И по­сколь­ку ре­ак­ция эн­до­тер­ми­че­ская, то лишь при по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры рав­но­ве­сие сме­стит­ся впра­во.

 
 
Уже другое...

То есть увеличение концентрации углекислого газа все же влияет?

Изменено пользователем Oleum18

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы отличаете кристаллические вещества и газообразные? Само собой, и концентрация, и давление СО2 влияют на равновесия.

Константа реакции имеет вид Kc=C(CO2); Kp=P(CO2)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так, еще раз, чтобы убедиться:

1) При увеличении концентрации углекислого газа равновесие смещается влево

2) Концентрация (количество) крист. веществ на равновесие не влияют.

3) При  повышении давления равновесие смещается влево, а при понижении -вправо.

Правильно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...