Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Romix

Гексагидроксостаннат(IV) натрия Na2[Sn(OH)6]

Рекомендованные сообщения

Википедиа пишет что он растворим в воде.
Ну если я буду кипятить припой в концентрирваном растворе.
По идеи там нечему будет его растворить.
Только Na2[sn(OH)6] и Na2[Pb(OH)6] будет загрезнён чутка NaOH.


На днях подгонят 25 киллограм, буду эксперементировать.
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как отделить натрий от гидроксида олова?

 

 

добавкой кислоты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

добавкой кислоты

Какой именно?

Вы предлогаете растворять его полностью?

 

Мне кажется что поменять  pH и осадить, будет горазда выгоднее.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мне кажется что поменять  pH и осадить, будет горазда выгоднее.

 

а как вы будете менять рН без добавки кислоты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В принципе, углекислого газа из воздуха щелочь сама нахватается... но тут вопрос, растворим ли станнат в карбонате.  Скорее всего, что да.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Только Na2[sn(OH)6] и Na2[Pb(OH)6] будет загрезнён чутка NaOH.

 

А разве может олово и свинец окислится до +4 только за счет кислорода воздуха?

И потом если эти гидроксокомплексы плохо растворимы, то реакция на поверхности припоя замедлится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а как вы будете менять рН без добавки кислоты?

 

Хорошо, только врятли гидроксид натрия позволит смену Ph, он просто нейтрализует кислоту.

Да и в отсуствие NaOH , скорее всего кислота войдёт в реакцыю с Na2[sn(OH)6].

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А разве может олово и свинец окислится до +4 только за счет кислорода воздуха?

И потом если эти гидроксокомплексы плохо растворимы, то реакция на поверхности припоя замедлится.

8434630cd53b85fc36fc9117179033c5.png 

b0c0e2a2e46971d1473e07bbd3dda2c5.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...