Расчётные Задачи по общей неорг. и аналитической химии

[JOL310]

 помогите с расчётом след. задач 

 

Вычислить pH р-ра, в литре которого содержится 50г. NaNO2

 

дан 2.136 молярный р-р аммиака. Расчитать его массовую концентрацию (г/мл)

Сколько мл. 0,2 нормального раствора Na2CO3 требуется для приготовления 100мл. 0,015 нормального раствора?

Сколько гр. FeSO4, содержащего 2,2% примесей, необходимо для приготовления 200мл раствора 0,01565 молярной концентрации?

Расчитать массовую долю K4[Fe(CN)6](%) в р-ре полученном растворением 45г. соли в 225мл. воды.

Вычислить pH 0,10М р-ра HNO3, степень диссоциации которого a(альфа)= 0,92

К 10 мл. 4,27% р-ра NH3(p(ро)=0,98) прибавлено 100мл. 0,20М р-ра азотнокислого аммония. Вычислить pH полученного р-ра.

Вычислить pH р-ра полученного сливанием 100мл. 0,010М р-ра аммиака и 50мл. 0,012н. р-ра серной к-ты

Навеску 3,0278г. буры растворили в мерной колбе на 250,0мл. На титрирование 25,00мл. полученного р-ра пошло 12,31мл. 0,1234М HCl. Рассчитайте массовую долю Na2B4O7*10H2O в образце в %.

Рассчитайте массовую концентрацию K2Cr2O7 в р-ре в г/л, если к 10,00 мл. его прибавлены ~2М серная к-та и 25,00мл. 0,1235М р-ра соли Мора, избыток которой оттитрован 10,12 мл. 0,09234н. р-ра KMnO4

Найти массовую долю "активного хлора" в белильной извести в %, если 10,00 г. её растворены в мерной колбе на 100,0 см^3 и на титрирование 10,00 см^3 полученной суспензии, после обработки смесью KJ и HCl, пошло 13,75 см^3 0,03275М р-ра Na2S2O3

Рассчитать и построить кривую титрирования и выбрать индикаторы для следующих условий титрирования :
10,00мл. 0,09803М р-ра миндальной к-ты растворили KOH с Т=0,008317 г/мл.

 

[Billman]

прям все задачи решить?

[JOL310]

да все нужно

[JOL310]

прям все задачи решить?

нужно всё, но как говорится кто чем сможет)

[Billman]

нужно всё, но как говорится кто чем сможет)

ну хотя бы мысли хоть какие то напишите.

Изменено 21 Декабря, 2014 в 00:13 пользователем Billman

[Billman]

Ну к примеру первая:
n(NaNO₂)=50/69 n(NaNO₂​)=0,725моль
C(NaNO₂​)=0,725моль/л
h=sqrt(Kг/C) Kг=Kw/Ka h=sqrt(Kw/(Ka*C))
Ka(HNO₂)=4*10^-4 Kw=1*10^-14 h=sqrt(1*10^-14/(0.725*4*10^-4)
h=5,874*10^-6
[OH^-]=C*h [OH^-]=4.256*10^-6моль/л
pH=14-lg[OH^-] pH~8.63