Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задание С4 в ЕГЭ.


MedSestra

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Задача такая: хлор, выделившийся при взаимодействии 26,1г оксида марганца(4) с 34% раствором НСl объемом 200мл и плотностью 1,17г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида натрия массой 250г, с массовой долей 40%. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.  

 

А вопрос такой: Нашла я в первом уравнение, что Сl2 0,3 моль, а вот как будет уже во втором? 0,3*3? или просто 0,3? 

 

post-109651-0-46799500-1419360048_thumb.jpg

Ссылка на комментарий

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

mHCl = 0,34*200*1,17 = 79,56 г

nMnO2 = 26,1/86,94 = 0,3 моль 

nHCl = 79,56/36,5 = 2,18 моль

Всего Cl2 по выходу 0,3 моль.

А дальше самостоятельно.

Ссылка на комментарий

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

mHCl = 0,34*200*1,17 = 79,56 г

nMnO2 = 26,1/86,94 = 0,3 моль 

nHCl = 79,56/36,5 = 2,18 моль

Всего Cl2 по выходу 0,3 моль.

А дальше самостоятельно.

да что ты? А я прям не так решила? 

Ссылка на комментарий

Задача такая: хлор, выделившийся при взаимодействии 26,1г оксида марганца(4) с 34% раствором НСl объемом 200мл и плотностью 1,17г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида натрия массой 250г, с массовой долей 40%. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.  

 

А вопрос такой: Нашла я в первом уравнение, что Сl2 0,3 моль, а вот как будет уже во втором? 0,3*3? или просто 0,3? 

Весь хлор, который получен в первой реакции будет участвовать во второй.

Если в первой реакции его получилось всего 0,3 моль, откуда же для второй возьмется 0,9? Он что, размножится делением?

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...