В раствор нитрата натрия внесли избыток алюминия и добавили щелочь.

[warmcherry]

Пусть n(NH3)=x моль, а n(CO)=y моль, тогда при пропускании половины смеси через трубку будет происходит две реакции:

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O и CO+CuO=Cu+CO2, т.к. n(Cu)=8,8 г/80г/моль=0,11 моль, тогда первое уравнение выражаем через моли меди: 3/2*0,5х+0,5у=0,11. При пропускании второй части газов через раствор кислоты: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

А разве не CO реагирует с H2S04 ? В условии же сказано, что вторая часть может нейтролизовать.. мы в классе похожую задачу решали как-то по-другому, без x и y

[evgiza]

Можно и без х и у, я такой выбрал путь решения. СО это несолеобразующий оксид, он не реагирует просто так в обычных условия ни с кем)))) А вот аммиак, это основный газ, который легко реагирует с кислотами)))

[warmcherry]

Можно и без х и у, я такой выбрал путь решения. СО это несолеобразующий оксид, он не реагирует просто так в обычных условия ни с кем)))) А вот аммиак, это основный газ, который легко реагирует с кислотами)))

хорошо, попробую решить также, спасибо вам больше еще раз!

[evgiza]

Я понял где не прав)))) Масса трубки уменьшается на 8,8 г это уходящий кислород, значит n(CuO)=n(O)=8,8г/16г/моль=0,55моль.

Тогда при пропускании половины смеси газов через трубку будут происходит две реакции: 

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O и CO+CuO=Cu+CO2, т.к. n(CuО)=0,55 моль, тогда выражаем моли CuO: 3/2*n(NH3)+n(CO)=0,55.

При пропускании второй части газов через раствор кислоты: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; n(H2SO4)=147г*0,1/98г/моль=0,15моль, тогда из него 0,5*n(NH3)=0,15, и n(NH3)=0,3. Найдем n(CO)=0,55-3/2*n(NH3)=0,1 моль.

Так как для газов объемные доли в смеси равны мольным, то Х(NH3)=75% и Х(СО)=25%.

Ответ: В смеси 75% NH3 и 25% СО по объему.

Изменено 25 Декабря, 2014 в 18:15 пользователем evgiza

[warmcherry]

 

Я понял где не прав)))) Масса трубки уменьшается на 8,8 г это уходящий кислород, значит n(CuO)=n(O)=8,8г.16г/моль=0,55моль.

Тогда при пропускании половины смеси газов через трубку будут происходит две реакции: 

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O и CO+CuO=Cu+CO2, т.к. n(CuО)=0,55 моль, тогда выражаем через моли CuO: 3/2*0,5*n(NH3)+0,5*n(CO)=0,55.

При пропускании второй части газов через раствор кислоты: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; n(H2SO4)=147г*0,1/98г/моль=0,15моль, тогда из него 0,5*n(NH3)=0,15, и n(NH3)=0,3. Найдем n(CO)=2*(0,55-3/2*0,5*n(NH3))=0,65 моль.

Так как для газов объемные доли в смеси равны мольным, то Х(NH3)=31,58% и Х(СО)=68,42%.

Ответ: В смеси 31,58% NH3 и 68,42% СО по объему.

 

Мне вообще кажется, что всего две реакции должно быть. Первая это аммиак и оксид меди, а вторая не знаю.. а то так много реакций получается что-то..

[evgiza]

Почему же много, в трубке 2 реакции и 1 реакция в растворе)))

[warmcherry]

Почему же много, в трубке 2 реакции и 1 реакция в растворе)))

а откуда берется три вторых, когда мы выражаем через моли CuO ? 

[evgiza]

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O из данной реакции n(CuO)=3/2*n(NH3)

[warmcherry]

Почему же много, в трубке 2 реакции и 1 реакция в растворе)))

А еще вопрос, как мы нашли X(NH3)? Там вроде формула : V = V вещ-ва делить на V раствора

[evgiza]

Х-это мольная доля, она равна объемной доле для газов.