юлияkostenko Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 14:45 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 14:45 Константа равновесия Кс реакции при некоторой температуре равна 2: 3H2+N2=2NH3 Сколько моль азота следует ввести на 1 л газовой смеси,чтобы 75% водорода превратилось в аммиак,если исходная концентрация водорода 10 моль/л Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 16:53 Поделиться Опубликовано 28 Декабря, 2014 в 16:53 Решение зависит от того, добавляется ли азот при постоянном давлении, или при постоянном объеме (закачивается в некий баллон, где уже находится водород). Будем считать, что у нас второй вариант, и добавлено Х моль азота на каждый литр смеси, т.е. до концентрации Х моль/л Концентрация водорода при этом не изменится, останется равной 10 моль/л Когда 75% водорода в каждом литре прореагирует, это значит, что в реакцию вступит 7,5 моль/л водорода. По уравнению реакции, азота прореагирует в три раза меньше, т.е. 2,5 моль/л, а аммиака образуется 5 моль/л Тогда в баллоне к моменту равновесия установятся концентрации: азота: (Х-2,5) моль/л водорода (10-7,5) = 2,5 моль/л аммиака 5 моль/л - Пишите выражение для Кравн данной реакции, подставляете туда эти концентрации, приравниваете к 2 и получаете уравнение с одним неизвестным, которое и следует найти. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти