Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

реакция тиосульфата натрия с SO2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

будет ли реагировать тиосульфат натрия с оксидом серы (IV) при обычных условиях, если да, то правильно ли я составил уравнение? 2Na2S2O3+3SO2=>2Na2S3O6+S

Не будет

Ссылка на сообщение

Если растворенный диоксид серы сможет создать рН, достаточный для разложения тиосульфата, то пойдет реакция кислотного разложения тиосульфата. Но, думается, он этого не сможет. Никакая другая реакция (на манер образования тетратионатов) тут вряд ли возможна.

 

Есть некоторые подозрения, что реакция образования тетратионата (при окислении тиосульфата и восстановлении сернистой кислоты) прокатывает по потенциалам реакций. Но аж лень смотреть, потому что с химической точки зрения это бред полнейший.

Ссылка на сообщение

Не спешите. Химическая энциклопедия глаголет, что тритионаты получают именно при реакции тиосульфатов с SO2, при этом скромно замалчивая детали - вот тут. Поэтому обратимся к старому испытанному средству (как все уже наверное догадались, это Вики). С насыщенным раствором тиосульфата калия такая реакция идёт - ссылка. Только слегка напрягает температура процесса (-10°С), так как температура кипения жидкого SO2 под нормальным давлением -10,6°С. Надо думать, что если раствор тиосульфата натрия сможет дать такое понижение точки замерзания, то тогда и он от этого не отвертится. А вот будет ли реакция идти именно таким путём при обычных условиях - укроп хрен его знает. Вообще, во всей этой химии политионовых кислот самое трудное - определить, шо ж ето у нас вышло?

Изменено пользователем pauk
Ссылка на сообщение

Не спешите. Химическая энциклопедия глаголет, что тритионаты получают именно при реакции тиосульфатов с SO2, при этом скромно замалчивая детали - вот тут. Поэтому обратимся к старому испытанному средству (как все уже наверное догадались, это Вики). С насыщенным раствором тиосульфата калия такая реакция идёт - ссылка. Только слегка напрягает температура процесса (-10°С), так как температура кипения жидкого SO2 под нормальным давлением -10,6°С. Надо думать, что если раствор тиосульфата натрия сможет дать такое понижение точки замерзания, то тогда и он от этого не отвертится. А вот будет ли реакция идти именно таким путём при обычных условиях - укроп хрен его знает. Вообще, во всей этой химии политионовых кислот самое трудное - определить, шо ж ето у нас вышло?

хорошо, спасибо, а может ли SO2  окислить KI?

Ссылка на сообщение
AAA

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика