Darkfaint Опубликовано 4 Января, 2015 в 18:40 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2015 в 18:40 Смесь веществ, полученных после реакции алюминия со смешанным оксидом железа, обработали избыдком раствора щелочи и получили 1,344 дм3 газа. После обработки такого же количества этой смеси избыдком соляной кислоты полученно 5,376 дм3 газа. Найдите массовые доли веществ в смеси алюминия и смешанного оксида. 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6] Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 Объясните пожалуйста как дальше, по уравнениям выделяется газ только в реакции с железом. Как это связать, или реакции неправильные? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Января, 2015 в 19:01 Поделиться Опубликовано 4 Января, 2015 в 19:01 (изменено) Железо со щелочью не реагирует. Выделение газа при обработке продуктов реакции щелочью говорит о том, что там остался избыток алюминия. По объему газа можно рассчитать его количество. При обработке соляной кислотой реагируют и алюминий и железо. Но зная количество алюминия можно найти, сколько водорода выделяет железо и рассчитать количество полученного железа. Дальше по уравнению реакции можно рассчитать, сколько вступило в реакцию алюминия и .оксида железа и рассчитать состав исходной смеси Изменено 4 Января, 2015 в 19:02 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Darkfaint Опубликовано 5 Января, 2015 в 09:03 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2015 в 09:03 Спасибо, как-то я сглупил)) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти