Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Определение молярной массы эквивалента металла и его оксида,определение самого металла.


Yokozawa

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для растворениеметалла необходимо 49г 5 масс.% раствора серной кислоты.Найдите молярную массу эквивалента металла и его оксида,определите сам металл.

Не понимаю,что мне делать с концентрацией кислоты.

Ме+H2SO4=MeSO4+H2

m Ме/Мэкв Ме=m кис-ты/Мэкв кис-ты => 

fэкв кис-ты=1/2

Мэкв кис-ты=98*1/2=49

Мэкв Ме = 1

Какой-то бред получается...Прошу помочь с ходом решения :(

 

 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для растворениеметалла необходимо 49г 5 масс.% раствора серной кислоты.Найдите молярную массу эквивалента металла и его оксида,определите сам металл.

Не понимаю,что мне делать с концентрацией кислоты.

Ме+H2SO4=MeSO4+H2

m Ме/Мэкв Ме=m кис-ты/Мэкв кис-ты => 

fэкв кис-ты=1/2

Мэкв кис-ты=98*1/2=49

Мэкв Ме = 1

Какой-то бред получается...Прошу помочь с ходом решения :(

 

Как без концентрации кислоты вы найдете массу кислоты?

49 г - это масса раствора, который как известно, кроме самой кислоты содержит еще и воду ...

Ссылка на комментарий

Как без концентрации кислоты вы найдете массу кислоты?

49 г - это масса раствора, который как известно, кроме самой кислоты содержит еще и воду ...

Ах точно

У меня получилось,что масса кислоты равна 2,45.

Отсюда нашла Мэкв(Ме)=20

М(Ме)=20*1\2 = 40 ,значит металл - Са

Мэкв(СаО) считается как молярная масса оксида умноженная на fэкв?

Ссылка на комментарий

Мэкв(СаО) считается как молярная масса оксида умноженная на fэкв?

Можно так, можно Мэкв(СаО) = Мэкв(Са) +Мэкв(О) 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...