ferzek Опубликовано 13 Января, 2015 в 16:02 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2015 в 16:02 (изменено) Решаю задачи по аналитике, некоторые вроде кажутся простыми но не могу найти подходящих формул, подскажите кто чем может! 1. Выведите формулы для рассчета pH в буферных растворах (на примере ацетатного и аммонийного буферов) 2. Рассчитать растворимость иодида свинца в воде и в растворе нитрата магния, какая из величин больше (для иодида свинца я сделал, как второе не знаю) 3. Определить объем 1,89%-ого раствора аммиака (плотность = 0,99 г/см3), который необходимо прибавить к 180 см3 раствора с T (NH3 / H2SO4=0,02564 г / см3), чтобы получить раствор с молярной конц. = 0,7025 моль / дм3 4. Какой объем раствора KMnO4 c C(KMnO4)= 1 моль/дм3 надо взять для приготовления 1 дм3 раствора с С (1/z KMnO4) = 0,05 моль/дм3 для использования его в качестве титранта в кислой среде (продукт реакци Mn2+) - я эту задачу решал методом пропорции т.к. не понял как вообще ее делать, получилось 0,05дм3 5. Какую навеску доломита, содержащего около 30% СaO нужно взять для определения кальция комплексонометрическим методом чтобы после растворения навески в мерной колбе на 250 см3 на 25 см3 полученного раствора при титровании расходовалось 20 см3 раствора комплексона (3) с молярной конц. = 0,05 моль/дм3 Изменено 13 Января, 2015 в 16:03 пользователем ferzek Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 13 Января, 2015 в 16:28 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2015 в 16:28 Задачи несложные Напишите своё решение для некоторых хотя бы, а то решать всё подряд нет желания, насчет второй задачи там точно магния нитрат? Ссылка на комментарий
ferzek Опубликовано 13 Января, 2015 в 19:54 Автор Поделиться Опубликовано 13 Января, 2015 в 19:54 (изменено) 5. Какую навеску доломита, содержащего около 30% СaO нужно взять для определения кальция комплексонометрическим методом чтобы после растворения навески в мерной колбе на 250 см3 на 25 см3 полученного раствора при титровании расходовалось 20 см3 раствора комплексона (3) с молярной конц. = 0,05 моль/дм3 20 см3 = 0,02 дм3 и так далее V(x)*C(1/z x) = C (1/z R)* V® в такую формулу я подставил значения конц-ия растворенного СаO в 25 см3(0,05 моль/дм3 * 0,02 дм3)/0,025 = 0,04 моль/дм3 конц-ия в 25 см3 и в 250см3 я думаю одинаковые? отсюда нашел массу СаО теор = (0,04*56*0,25)/1 = 0,56 г далее нашел массу практ = (m Теор * 100)/(100-70) (т.к. примесей у нас 70%) отсюда нашел массу доломита = (0,56*100)/(100-70) = 1,86 г Ау! Народ, не проходите мимо! Изменено 13 Января, 2015 в 16:41 пользователем ferzek Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти