Shurik994 Опубликовано 16 Января, 2015 в 12:22 Поделиться Опубликовано 16 Января, 2015 в 12:22 (изменено) Навеску образца,содержащего СаО, массой 1,3000 г растворили в 50,00 мл 0,1000М раствора НCl.Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали раствором NaOH,израсходовав 3,50 мл.Вычислите массовую долю (%) СаО в образце,если 1,00мл.раствора HCl соответствуют 1,25 мл.раствора NaOH. Изменено 16 Января, 2015 в 12:35 пользователем Shurik994 Ссылка на комментарий
аббик Опубликовано 16 Января, 2015 в 15:41 Поделиться Опубликовано 16 Января, 2015 в 15:41 находим количество вешество НСI:n(HCI)=50/1000*0.1=0.005моль СаО + 2HCI = CaCI2 + H2O HCI + NaOH = NaCI +H2O если в 1 мл раствора HCI сооветствует 1.25 х ------ 3.5мл х=2.8мл (Избыток непрореагировавшей кислоты) 50мл - 2.8 мл =47.2 мл(или 0.00472 моль) прореогировала с оксид кальцием тогда масса оксида в образце равна 0.0472/2*56=0.13216 г а массовая доля равно 10.16% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти