получение K2(MnCl5)

[aversun]

А как в эфире проводить там же будет два слоя, и эфир будет частично галогенироваться выделяющимся хлором.

-------------------------------------------------------------------------

Изобретение можно усовершенствовать а человека никогда........

А.Нобель

У Лидина стоит именно такая пометка, ссылок на источники не дает. Значит кто-то, как-то умудрился все сделать.

[Fugase]

У Лидина стоит именно такая пометка, ссылок на источники не дает. Значит кто-то, как-то умудрился все сделать.

Ох люди.......

[friikeotki]

не-не-не.. мы через перманганат с соляной к-той получаем после 2-х часов стояния K2[MnCl6] и [MnCl5]2-. первое сливаем и к раствору добавляем р-р KCl,в осадок выпадает K2[MnCl6]

[friikeotki]

мой партнёр по практике пришел к выводу, что сначала идет восстановление до Mn(IV) , а затем к Mn(III). Марганца второго не будет образовыватся. думаю, что ему можно поверить,он имел счастье прочитать статью по которой мы делали этот эксперимент,

просто для информации, если интересно, прилагаю название источника.

W. Levason und C.A. McAuliffe, „The Co-ordination Chemistry of Manganese. Part II. Some Pen­tachloromanganates(III)“ in Journal of The Chemical Society, Dalton Transactions 1973

[Vova]

При слабом наргевании с избытком соляной кислоты образуется MnCl2, в случае серной MnSO4+O2. В случае недостатка и на холоду образуется MnO2 (проверено), видимо некоторые формы Mn(IV) присутствуют и в растворе.

Кстати, Mn(III) - более сильный окислитель, чем Mn(IV). Первый стабилен только в присутствии фосфатов.

 

Насчет первоисточника - в электронном виде он мало кому доступен, а ехать в такую жару за бумажной версией не очень хочется.

[amik]

Методики получения (со ссылками на первоисточники) K2MnCl5 и K2MnCl6 есть в Брауэре "Руководство по неорганическому синтезу" т.5 (1985г.) с.1689

Насколько мне известно, на основании именно этого издания формируются методички для неорганического практикума во многих химических ВУЗах.

[amik]

Да, и то, как делал friikeotki, один в один соответствует методике из вышеупомянутого руководства :blink: температура, концентрация, отделение малорастворимого K2MnCl6 и т.п.

[friikeotki]

При слабом наргевании с избытком соляной кислоты образуется MnCl2, в случае серной MnSO4+O2. В случае недостатка и на холоду образуется MnO2 (проверено), видимо некоторые формы Mn(IV) присутствуют и в растворе.

Кстати, Mn(III) - более сильный окислитель, чем Mn(IV). Первый стабилен только в присутствии фосфатов.

 

Насчет первоисточника - в электронном виде он мало кому доступен, а ехать в такую жару за бумажной версией не очень хочется.

 

Estj v elektronnom vide, jesli interesujet kogo-nibudj, to mogu prislat. Spasibo za otvety)