aversun Опубликовано 27 Июня, 2009 в 18:42 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2009 в 18:42 А как в эфире проводить там же будет два слоя, и эфир будет частично галогенироваться выделяющимся хлором.------------------------------------------------------------------------- Изобретение можно усовершенствовать а человека никогда........ А.Нобель У Лидина стоит именно такая пометка, ссылок на источники не дает. Значит кто-то, как-то умудрился все сделать. Ссылка на комментарий
Fugase Опубликовано 27 Июня, 2009 в 18:45 Поделиться Опубликовано 27 Июня, 2009 в 18:45 У Лидина стоит именно такая пометка, ссылок на источники не дает. Значит кто-то, как-то умудрился все сделать. Ох люди....... Ссылка на комментарий
friikeotki Опубликовано 28 Июня, 2009 в 12:44 Автор Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2009 в 12:44 не-не-не.. мы через перманганат с соляной к-той получаем после 2-х часов стояния K2[MnCl6] и [MnCl5]2-. первое сливаем и к раствору добавляем р-р KCl,в осадок выпадает K2[MnCl6] Ссылка на комментарий
friikeotki Опубликовано 28 Июня, 2009 в 13:12 Автор Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2009 в 13:12 мой партнёр по практике пришел к выводу, что сначала идет восстановление до Mn(IV) , а затем к Mn(III). Марганца второго не будет образовыватся. думаю, что ему можно поверить,он имел счастье прочитать статью по которой мы делали этот эксперимент, просто для информации, если интересно, прилагаю название источника. W. Levason und C.A. McAuliffe, „The Co-ordination Chemistry of Manganese. Part II. Some Pentachloromanganates(III)“ in Journal of The Chemical Society, Dalton Transactions 1973 Ссылка на комментарий
Vova Опубликовано 29 Июня, 2009 в 18:42 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2009 в 18:42 При слабом наргевании с избытком соляной кислоты образуется MnCl2, в случае серной MnSO4+O2. В случае недостатка и на холоду образуется MnO2 (проверено), видимо некоторые формы Mn(IV) присутствуют и в растворе. Кстати, Mn(III) - более сильный окислитель, чем Mn(IV). Первый стабилен только в присутствии фосфатов. Насчет первоисточника - в электронном виде он мало кому доступен, а ехать в такую жару за бумажной версией не очень хочется. Ссылка на комментарий
amik Опубликовано 29 Июня, 2009 в 20:29 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2009 в 20:29 Методики получения (со ссылками на первоисточники) K2MnCl5 и K2MnCl6 есть в Брауэре "Руководство по неорганическому синтезу" т.5 (1985г.) с.1689 Насколько мне известно, на основании именно этого издания формируются методички для неорганического практикума во многих химических ВУЗах. Ссылка на комментарий
amik Опубликовано 29 Июня, 2009 в 21:00 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2009 в 21:00 Да, и то, как делал friikeotki, один в один соответствует методике из вышеупомянутого руководства :blink: температура, концентрация, отделение малорастворимого K2MnCl6 и т.п. Ссылка на комментарий
friikeotki Опубликовано 30 Июня, 2009 в 13:47 Автор Поделиться Опубликовано 30 Июня, 2009 в 13:47 При слабом наргевании с избытком соляной кислоты образуется MnCl2, в случае серной MnSO4+O2. В случае недостатка и на холоду образуется MnO2 (проверено), видимо некоторые формы Mn(IV) присутствуют и в растворе. Кстати, Mn(III) - более сильный окислитель, чем Mn(IV). Первый стабилен только в присутствии фосфатов. Насчет первоисточника - в электронном виде он мало кому доступен, а ехать в такую жару за бумажной версией не очень хочется. Estj v elektronnom vide, jesli interesujet kogo-nibudj, to mogu prislat. Spasibo za otvety) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти