изменение скорости реакции

[N28]

Помогите пожалуйста. Правильно ли решена задача.

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3H_2(г)=2NH_3(г) при уменьшении давления системы в 2 раза

 

vн= K*[N₂]*[H₂]³

vк= K*1/2[N₂]*(1/2)³[H₂]³=k*1/16[N₂][H₂]³

^VK / Vn = 1/16

Ответ: Скорость реакции уменьшится в 16 раз

Изменено 23 Января, 2015 в 13:14 пользователем N28

[M_GM]

да, только тут логичнее использовать зависимость скорости от парциальных давлений газов

v = k*p(N₂)*p(H₂)³

[N28]

Спасибо большое