Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Восстановление металлов из расплавов их солей


Andrej77

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

CuCl2 + Mg  восстановится ли медь при температуре 650 С ? Какие металлы восстанавливаются таким образом? Знаю есть такая реакция: AlCl3 + Na. Приведите еще пожалуйста примеры.Можно не только хлориды,сульфаты и др.

Ссылка на комментарий

CuCl2 + Mg  восстановится ли медь при температуре 650 С ? Какие металлы восстанавливаются таким образом? Знаю есть такая реакция: AlCl3 + Na. Приведите еще пожалуйста примеры.Можно не только хлориды,сульфаты и др.

Cu и при комнатной восстановится, еще и с хорошим нагреванием, это в растворе. Расплав же CuCl2 получить вероятно можно, но соединение начинает разлагаться с выделением свободного хлора.

Так получали алюминий на заре его металлургии.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

У кого нибудь есть возможность провести такую реакцию? AlCl3 + Na

А зачем ее проводить сейчас, если еще в 1864 Анри Сен-Клер-Девилль во Франции таким образом получал промышленный алюминий. За 30 лет с помощьью этого метода было получено в общей сложности около 200 тонн алюминия.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

А зачем ее проводить сейчас, если еще в 1864 Анри Сен-Клер-Девилль во Франции таким образом получал промышленный алюминий. За 30 лет с помощььью этого метода было получено в общей сложности около 200 тонн алюминия.

Ну как зачем.Интересен ход реакции.Она проходит со взрывом?И до какой температуры нагревать?

Ссылка на комментарий

Ну как зачем.Интересен ход реакции.Она проходит со взрывом?И до какой температуры нагревать?

Происходит спокой, но для еще боле спокойного, Анри Сен-Клер-Девилль использовал Na[AlCl4]

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...