Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Вопрос-ответ


hroniker

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как такое решать. 

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: H2S + O2 SO2 + H2O.
Определите химические количества исходных веществ, если в результате реакции образовалась вода химическим количеством 8 моль.
 
То что я могу. 2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O  = расставил коэффициенты.
2H2O= 8 моль. Если я правильно понял  Дальше я вообще без понятия как решать, так как в параграфе нету похожего (задача со звездочкой)

В прошлом  параграфе пишут коэффициенты показывают и химические количества каждого из веществ
Пример 2H2(2моль) +O2(1моль) = 2H2O(2моль) 
Значит Коэф эт число перед веществом. = в этом примере равно количеству молей.
 
В задаче 2H2O = 8моль. Почему так, ведь кеф 2. Просто на 4 умножили? и получилось 8.?
Тогда 
2H2O = 2H2S = 8 моль. А в 3O2 = 12. Если уможнать кеф на 4.  ну и по такой логике 2SO2  тоже 8 моль. 

Фигню наверное написал(
 
Изменено пользователем lobsterhimik
Ссылка на сообщение

О том и речь, термитное сгорание позволяет получить чистое железо и даже однородную высоколегированную сталь заданного состава.

И количества шлака в металле может добиться даже меньше 1%.

Попробуй сделать шихту в расчёте на чугун с 12% хрома (почему-то 2% недосчитался), 18% марганца (улетит 6%), 5% графита (потом станет 3%) и о полученное нечто пористое легко сможешь сломать молоток, затупить ножёвку из Р18 лишь поцарапав кусочек и проклясть тот день когда решил выковать ножичек из самодельного металла.  :bn:

Макс ты серьезно щас состав сплава расписал? с хромом

Ссылка на сообщение

Макс ты серьезно щас состав сплава расписал? с хромом

Ага! Эту сталюку в институте спектральному подвергли. Сесквиоксид хрома для опыта был из сгоревшего дихромата аммония - это секрет успеха - с отмытым наждаком из ГОИ ерунда получилась. Но щас у меня появился покупной металлический хром и я как белый человек буду делать теперь образцы с его стружкой.

Изменено пользователем Максим0
Ссылка на сообщение

там что нитриды присутствуют раз просто оксид бесполезным оказался?

В итоговом сплаве азота было 0,0%, шихту не проверяли. Подозреваю дело в дисперсности и огромной температуре плавления.

Изменено пользователем Максим0
Ссылка на сообщение

тогда получается развитость поверхности хрома?

Огромной температуре плавления сесквиоксида хрома, а не хрома. Кстати при выплавке нихрома попутно рубин получил красивый и чистый (по цвету) - в подарок девушке "кулон" - обрезанный алмазом диск 12 см диаметром и 1,5 см толщиной с дырочкой.

ТАКОЕ только у неё. Только из-за веса нечасто носит.

Изменено пользователем Максим0
  • Like 1
Ссылка на сообщение

продолжение истории с электролизом и железным анодом. Как выяснилось гель гидроксида железа 2 электропроводен. И когда он заполняет весь электролит ток резко увеличивается, я так чуть блок питания не спалил. Не что не предвещало беды. Было 0.5А, а потом стало 10А и пластмассовые элементы плавиться начали :bn: . Выходит его просто замыкает. Мембрану надо делать. И еще: самый лучший электролит - нитрат натрия со щелочью до pH=10.

И еще вопрос немного не по химии: можно ли приблизительно рассчитать сопротивление электролизера зная его параметры и концентрацию электролита? Или все методом научного тыка?

Изменено пользователем Вадим Вергун
Ссылка на сообщение

подскажите, пожалуйста, кое-что по работе с диметилсульфатом.

Вот стоит колбочка под обратным холодильником 6 шаров, в колбе сам ДМС и прочая фигня, греется снаружи до 80-100°С. Будет ли улетать ДМС хоть в каких-то количествах через верх (муфту) холодильника? Думается, что будет, а вытяжки-то нет... Может его в какую-нибудь промывную склянку можно отводить для нейтрализации (или хотя бы поглощения)? Так вот чем его нейтрализовать можно? (думал насчёт р-ра аммиака, но ведь аммиак будет залетать в колбу реактор и реагировать с ДМСом, т.е. портить реакцию)

Ссылка на сообщение

подскажите, пожалуйста, кое-что по работе с диметилсульфатом.

Вот стоит колбочка под обратным холодильником 6 шаров, в колбе сам ДМС и прочая фигня, греется снаружи до 80-100°С. Будет ли улетать ДМС хоть в каких-то количествах через верх (муфту) холодильника? Думается, что будет, а вытяжки-то нет... Может его в какую-нибудь промывную склянку можно отводить для нейтрализации (или хотя бы поглощения)? Так вот чем его нейтрализовать можно? (думал насчёт р-ра аммиака, но ведь аммиак будет залетать в колбу реактор и реагировать с ДМСом, т.е. портить реакцию)

 

Спиртовая щёлочь, этаноламин. На худой конец - просто водная щёлочь.

Если нет выделения газа при реакции, через обратный холодильник при 100С много не улетит.

Ссылка на сообщение
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика