Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Вопрос-ответ


hroniker

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Литр 40%-ной серной кислоты весит 1,303 кг, вот и помножь его на 0,4.

 

 

1,303 x 0,4 = 0,5212 кг 100% - ной серной кислоты. Это правильно?

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2

 

post-70057-0-17256000-1462287561_thumb.jpg

 

Я правильно рассчитал? На 520 гр. кислоты нужно взять 296,0832998 железа чтобы израсходовать всю кислоту?

 

 

 

 

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O

post-70057-0-82664600-1462288147_thumb.jpg

 

И если прокалить железный купорос получится всего 423,323 гр. оксида железа 3 ?

 

 

 

Изменено пользователем Andrej77
Ссылка на сообщение

1,303 x 0,4 = 0,5212 кг 100% - ной серной кислоты. Это правильно?

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2

 

attachicon.gifЖелезный купорос.JPG

 

Я правильно рассчитал? На 520 гр. кислоты нужно взять 296,0832998 железа чтобы израсходовать всю кислоту?

 

 

 

 

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O

attachicon.gifОксид железа 3.JPG

 

И если прокалить железный купорос получится всего 423,323 гр. оксида железа 3 ?

Если цель - получить оксид железа самый простой метод электролиз с железным анодом и хлоридным электролитом, после сушка образовавшихся соплей взвесей.

Изменено пользователем Вадим Вергун
Ссылка на сообщение

Если цель - получить оксид железа самый простой метод электролиз с железным анодом и хлоридным электролитом, после сушка образовавшихся соплей взвесей.

Да? А вы посчитайте сколько нужно электроэнергии и времени чтобы получить те же 423 грамма.

Хотя все таки дешевле получается. Но недостаток только в постоянном наблюдении за электролизом. С кислотой удобно, я кинул железяк и забыл.

Ссылка на сообщение

Да? А вы посчитайте сколько нужно электроэнергии и времени чтобы получить те же 423 грамма.

Хотя все таки дешевле получается. Но недостаток только в постоянном наблюдении за электролизом. С кислотой удобно, я кинул железяк и забыл.

Почему это недостаток? Уж сколько раз на ночь электролизер под вытяжку ставил - когда электрод до конца растворяется (или отваливается его малый остаток) процесс сам прерывается. Если же электролит выкипит - то же самое. Чтоб не начало плавить соли после выкипания электроды вешаются с зазором у дна. Чтобы при КЗ ничего не навернулось, блок питания в сеть включается через отдельный автомат.

Ссылка на сообщение

Интересно а сколько оксида железа 3 можно получить электролизом при затрате 1кВт/ч

электроэнергии ?

Большую часть энергии сожрут диоды и омический нагрев электролита - так что ориентируясь на теоретическое значение пролетите в разы.

Ссылка на сообщение

Большую часть энергии сожрут диоды и омический нагрев электролита - так что ориентируясь на теоретическое значение пролетите в разы.

Ой как Вы не правы. Синтезируя через сульфат во первых получите грязь, во вторых сернистый газ полетит обильно, а это не шанель №5. Посчитайте затраты на электричество! При хотя-бы 70% выходе по току! Все весьма рационально. Насчет диодов. Они и не нужны. Электролизуйте с переменным током. На выход это не влияет ибо в щелочном электролите железо в растворе не живет и моментально валится в гидролиз.

Изменено пользователем Вадим Вергун
Ссылка на сообщение
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика