Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Вопрос-ответ


hroniker

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

А хлор-акцептор? Почему тогда гидрохлорирование гликоля заканчивается на хлоргидрине? А не идет дальше?

 

Тут другая ситуация. Гликоль хлорируется по SN1 механизму:

HO-CH2-CH2-OH --(H+, -H2O)--> [(-CH2-CH2-)OH]+ --(Cl-)--> Cl-CH2-CH2-OH

Первичный катион стабилизируется соседним кислородом путём образования протонированного оксирана, который быстро расщепляется хлорид-ионом. Реакция с участием соседней группы.

В хлорэтаноле  стабилизация за счёт образования циклического хлорониевого катиона - куда менее выгодный процесс, поэтому он реагирует как первичный спирт - по медленному бимолекулярному механизму. А вот обратный гидролиз опять-таки поддерживается участием оставшегося кислорода. В результате равновесие получается не в пользу дихлорэтана.

А прямая активация гидроксила индуктивным эффектом хлора неэффективна, так как хлор удалён от реакционного центра.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Тут другая ситуация. Гликоль хлорируется по SN1 механизму:

HO-CH2-CH2-OH --(H+, -H2O)--> [(-CH2-CH2-)OH]+ --(Cl-)--> Cl-CH2-CH2-OH

 

если Вы пишите,присоединение протона,то это очевидно протон диссоциировавшего хлороводорода,а диссоциирует он в растворе.

В лабораториях этиленхлоргидрин получают нагреванием этиленгликоля с хлористым водородом:

 

HOCH_2CH_2OH + HCl = ClCH_2CH_2OH + H_2O

2-хлорэтанол может быть получен реакцией этилена с хлорноватистой кислотой в водной среде:

СH_2=CH_2 + HOCl=ClCH_2CH_2OH

из вики я понял,что речь идет не о водном гидрохлорировании.

Специально вытащил длинную цитату,где дифференцируется гидрохлорирование(или правильней окисление) этилена в ВОДНОЙ среде,и гидрохлорирование гликоля хлорводородом

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Растворимость кислот,и кислых газов в спиртах выше значительно,чем в воде. Связано-ли это с обратимым образованием сложных эфиров,или-же это просто сольватация? Более-того, Во многих случаях растворимость кислот в спиртах ппрактически соответствует пропорциям образования сложных эфиров.

И еще вопрос!

Возможно-ли экстракция кислот из разбавленных водных растворов "длинными" спиртами,слабораствооимыми в воде. В частности нашел упоминание о работе "Экстракция хлороводородной кислоты одноатомными высокомолекулярными алифатическими спиртами". Кто-то сталкивался с этой темой???

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Два грамма рубидия- это совсем мало в молях, там судя по объему газообразных продуктов скорее двадцатикубовый баян аммокисы :ds:

Так не от газов взрыв, а от силы кулоновского расталкивания ионов  металла.

Ссылка на комментарий

Так не от газов взрыв, а от силы кулоновского расталкивания ионов  металла.

Отаночо, оказывается при касании рубидием воды сразу по одному электрону с атома из всей толщи куска в воду уходят, и кусок разлетается!

 

Это надо силу тока рассчитать и прикинуть какое будет горение дуги на границе металл/вода.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на комментарий

Добрый день! Раньше на сайте иркутского университета была отличная справочно-информационная система "Химический ускоритель", сейчас по старому адресу страница недоступна. Не подскажите, она переехала на какой-то другой адрес и сменила название (в гугле не нашел) или прекратила существование?

Ссылка на комментарий

Растворимость кислот,и кислых газов в спиртах выше значительно,чем в воде. Связано-ли это с обратимым образованием сложных эфиров,или-же это просто сольватация? Более-того, Во многих случаях растворимость кислот в спиртах ппрактически соответствует пропорциям образования сложных эфиров.

И еще вопрос!

Возможно-ли экстракция кислот из разбавленных водных растворов "длинными" спиртами,слабораствооимыми в воде. В частности нашел упоминание о работе "Экстракция хлороводородной кислоты одноатомными высокомолекулярными алифатическими спиртами". Кто-то сталкивался с этой темой???

 

"Значительно выше" - сильно сказано. HCl в метаноле даёт 40%-й раствор, не намного больше, чем в воде. Но, всё-таки - больше. Спирты более сильные основания, чем вода. В сочетании с изрядной диэлектрической проницаемостью - им сам бог велел кислоты растворять. Правда, диссоциация их в спиртах сильно подавлена (та же диэлектрическая проницаемость уже недостаточно велика). А водородные связи - пожалуйста!

 

Длинные спирты (с алкильными хвостами) хрен там чего будут экстрагировать. 

Ссылка на комментарий

http://www.library.omsu.ru/cgi-bin/irbis64r/cgiirbis_64.exe?LNG=&Z21ID=&I21DBN=MARS_PRINT&P21DBN=MARS&S21STN=1&S21REF=&S21FMT=fullw_print&C21COM=S&S21CNR=&S21P01=0&S21P02=1&S21P03=A=&S21STR=Копкова,%20Е.%20К.

 

К сожалению сами тексты не находятся,только заголовки,а писать автору,стесняюсь. Типа не химик,нафига спрашивает.

Ссылка на комментарий
  • 3 недели спустя...
Гость
Эта тема закрыта для публикации ответов.
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...