Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Вопрос-ответ


hroniker

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
5 часов назад, бродяга_ сказал:

бери две три части не парься. возможно заливать придется два, три раза. это если слой толстый.

3 части это вы хватили... растворимость дишидроортофосфата умеренная. Выше 5% только хуже, а он ещё сэкономить хочет, поэтому 1-1,5%.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
1 час назад, бродяга_ сказал:

умеренная в воде или в кислоте?

В воде... вы считаете что в кислоте будет выше?

Изменено пользователем Максим0
Ссылка на комментарий
4 часа назад, бродяга_ сказал:

да.

ссылка первая что попалась...

https://chem21.info/page/008233082022074214083061157121030101160021217198/

Там лишь о том что кислые фосфаты растворимы лучше нормальных.

Ссылка на комментарий
21 час назад, dr.zorg82 сказал:

я прошу прощения, но я должен задать еще один один вопрос:ah:

возможно мои знания ушли именно в

в общем чтобы получить 1% раствор из 65%-ной кислоты, то необходимо взять одну часть кислоты и 65 частей воды (дистиллированной), так? не слабоватая концентрация кислоты для очистки бочки от накипи и ржавчины? или я в пропорциях не прав?

Расклад такой: растворимость при +20оС для Ca(H2PO4)2 15 г/л. Это соответствует 12,5-12,6 г/л ортофосфорной.

Чтобы не произошло замедления растворения накипи по мере срабатывания кислоты, надобно чтобы в растворе оставалась недиссоциированная кислота, это соответствует 0,7-0,8 г/л ортофосфорной. Таким образом оптимальная концентрация 13,3 г/л - ниже этой концентрации замедлится растворение, а избыток над этой концентрацией будет попросту вылит в канализацию.

Продажная 65% ортофосфорная имеет плотность 1,476 г/л - то есть содержит 960 г/л ортофосфорной. Для получения 13,3 г/л оную надо рабавить 71-кратным объёмом воды, иначе говоря 65% ортофосфорку лить 14 мл/л.

Если же вы будете кипятить кислоту в процессе растворения, то можно работать и при существенно больших концентрациях, причём ржавчина вместо преобразования уже будет заметно растворятся, вот только при этом раствор потребуется уже сливать в горячем виде.

Так что при комнатной температуре разбавляйте 70-кратным объёмом, а если будете доводить до кипения, то пожалуй и разбавление тройным объёмом по совету Бродяги будет к месту при массивных отложениях. И ещё: полностью сработавшаяся ортофосфорная превращается в другое полезное вещество - насыщенный раствор удобрения - двойного суперфосфата.

 

Изменено пользователем Максим0
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

 при поглощении водорода металлами он разбивается на атомы и залазит в решетку. откуда энергия диссоциации молекулы берется. что металл не охлаждается а даже нагревается ?

Ссылка на комментарий
6 минут назад, главный колбасист сказал:

 при поглощении водорода металлами он разбивается на атомы и залазит в решетку. откуда энергия диссоциации молекулы берется. что металл не охлаждается а даже нагревается ?

Металл гидрид это называется, когда металлы соединяются с водородом, реакция проходит при нагреве (сама адсорбция проходит в среднем при 300 цельсия в среднем, для разных металлов разная) и десорбция так же проходит при нагреве, это условия для начала реакции. 

Ссылка на комментарий
22 часа назад, Максим0 сказал:

Если же вы будете кипятить кислоту в процессе растворения, то можно работать и при существенно больших концентрациях, причём ржавчина вместо преобразования уже будет заметно растворятся, вот только при этом раствор потребуется уже сливать в горячем виде.

+1

недавний опыт с чайником капитально заросшим накипью: умеренный избыток кислоты относительно указанных стехиометрическо-равновесных расчетов + нагрев до 50-60°С полезен - существенно повышает скорость растворения. греть до кипения, имхо, не стоит - пена вылезает.

Ссылка на комментарий

Не,не гидрид,просто сорбированный атомарный водород. в титане,палладии и т.п.

Наоборот,чем холоднее металл,тем больше в него влазит. кажется так.

Так вот,говорят что он между узлами решетки в атомарном

состоянии. А для диссоциации Н2 нехилая энегрия

нужна.А металл наш не только не остывает,

но даже нагревается.Это как ?

Ссылка на комментарий
Гость
Эта тема закрыта для публикации ответов.
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...