Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Вопрос-ответ


hroniker

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Не все так однозначно! Даже электролизом железного купороса можно получить такую концентрацию серняги в "живолите", что железо 3 в растворе будет. Вперемешку с 2. А если импульсно пропустить гигаамперы, то и ощутимое поле тоже образуется.

Ссылка на сообщение
2 часа назад, бродяга_ сказал:

а любителем живой и мертвой воды просто пару электродов в соответствующие места вставить. :lol:

  Пятый год ( если не больше), по радио идет реклама  такого электо-прибора. Живая вода, это вода с избытком катионов ( щелочных ионов)....... а точнее,  с недостатком анионов, которые изымаются посредством электричества. 

Изменено пользователем Химикур
Ссылка на сообщение
22 минуты назад, Химикур сказал:

Живая вода, это вода с избытком катионов ( щелочных ионов)....... а точнее,  с недостатком анионов, которые изымаются посредством электричества. 

Обыкновенная вода после простенького электродиализа.

Ссылка на сообщение
3 часа назад, Химикур сказал:

Пятый год ( если не больше), по радио идет реклама  такого электо-прибора.

Да уж больше - года эдак 2013-14... Самое прикольное было, когда эту получасовую рекламу прибора прервали на... рекламную паузу (коротенькую)!!:lol: Дожили - рекламу прерывать рекламой!:ag:

Ссылка на сообщение
8 часов назад, Химикур сказал:

........ если в растворе  получается избыток лимонной кислоты ,  то можно ли  его   связать  пищевой содой в  цитрат натрия  без ущерба для ионов магния? 

И можно, и нужно. Если сделать цитрат натрия и добавить к осадку цитрат магния, растворимость намного больше будет. У магния есть Цитратный комплекс. Чем портить зубы, и пить кислый раствор. Достаточно нейтральный комплексный Цитратный лучше, растворимее, и  зубы не портит Screenshot_2021-03-30-22-29-13-049_com.android.chrome.thumb.jpg.948a7f1cde7f23dcd9b7bc2274de5e4c.jpg

  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение
10 часов назад, Химикур сказал:

То есть, карбонат магния ,  практически  нерастворимый  в воде,.....  в соляной кислоте желудка всё-таки растворяется?

     А что Вас, собственно, удивляет-то?!

     С мелом тоже самое, знаете ли...

Ссылка на сообщение
11 часов назад, dmr сказал:

И можно, и нужно. Если сделать цитрат натрия и добавить к осадку цитрат магния, растворимость намного больше будет. У магния есть Цитратный комплекс. Чем портить зубы, и пить кислый раствор. Достаточно нейтральный комплексный Цитратный лучше, растворимее, и  зубы не портит Screenshot_2021-03-30-22-29-13-049_com.android.chrome.thumb.jpg.948a7f1cde7f23dcd9b7bc2274de5e4c.jpg

 У меня цитрат магния в осадок не выпадает.  ________ В изначальном осадке находится карбонат магния, к которому добавляю лимонную кислоту и происходит реакция . Карбонат магния растворяется .    ........... _MgCO3 + C6H8O7 = C6H6O7Mg +CO2___________________________________ Меня заинтересовал " фундаментальный" вопрос:   с чем так бурно реагирует  сода ( карбонат натрия)  в  водном растворе  цитрата магния.  Не  получается ли что-нибудь у соды с Магнием.  Какой-нибудь "sodium магния".  :) 

Ссылка на сообщение
7 минут назад, Химикур сказал:

 У меня цитрат магния в осадок не выпадает.  ________ В изначальном осадке находится карбонат магния, к которому добавляю лимонную кислоту и происходит реакция . Карбонат магния растворяется .    ........... _MgCO3 + C6H8O7 = C6H6O7Mg +CO2___________________________________ Меня заинтересовал " фундаментальный" вопрос:   с чем так бурно реагирует  сода ( карбонат натрия)  в  водном растворе  цитрата магния.  Не  получается ли что-нибудь у соды с Магнием.  Какой-нибудь "sodium магния".  :) 

Осадок основного карбоната магния+цитрат натрия в растворе 

Цитрат магния херовато растворим, у вас получается кислый цитрат. Я думаю вы и на вкус чувствуете, что он кислый

Либо сода гасит избыток лимонки

Лучше сделать пэаш нейтральный комплексный Цитрат

  • Спасибо! 1
Ссылка на сообщение
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика