Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

 Ссылку на источник кину, но долбаный роскомнадзор его заблокировал (хотя всё это обходится, VPN тебе в помощь :ds: ). Могу сказать, источник тока для эл-лиза нехилый нужен, типа пускозарядного устройства и диафрагма какая-нибудь.

 

 

Ccылка не работает в данный момент, и роскомнадзор тут ни при чем, т.к. я не из России.

 

Окрашивается раствор и при малых токах вроде, порядка сотен миллиампер.

Ссылка на сообщение

 

 

Окрашивается раствор и при малых токах вроде, порядка сотен миллиампер.

Окрашивается. Но чтобы получить более-менее вменяемое кол-во, хотя бы, чтоб осадить потом солью рубидия, нужен ток немного посерьёзнее. Это как с марганцовкой - один кристаллик может окрасить литр воды минимум...

Ссылка на сообщение

 

Окрашивается. Но чтобы получить более-менее вменяемое кол-во, хотя бы, чтоб осадить потом солью рубидия, нужен ток немного посерьёзнее. Это как с марганцовкой - один кристаллик может окрасить литр воды минимум...

 

Электролиз не тот способ, чтобы делать с помощью него препаративные синтезы, качественно вы что-то увидите, а количественно увы и ах, если вещество относительно устойчиво и накапливаться, то это десятки часов синтеза, с соблюдением всех режимов, если не очень устойчиво, то будет разваливаться и получить более менее приемлемую концентрацию не удастся.

Ссылка на сообщение

   

Электролиз не тот способ, чтобы делать с помощью него препаративные синтезы, качественно вы что-то увидите, а количественно увы и ах, если вещество относительно устойчиво и накапливаться, то это десятки часов синтеза, с соблюдением всех режимов, если не очень устойчиво, то будет разваливаться и получить более менее приемлемую концентрацию не удастся.

 

Ну бертолетову соль и броматы вполне можно получать, и наверное еще много чего.

Ссылка на сообщение

Естественно, у каждого метода есть свои ограничения. Хлорноватая бромная и бромноватая кислоты - сильные, а железная - очень слабая. Сделать наверное можно, но нужно придумать технологию, позволяющую обойти ее недостатки.

Ссылка на сообщение

вот-что то и я помню, что железная кислота сильная. и угольной кислотой она не вытесняется, а разлагается феррат из-за падения рН, устойчивый лишь в сильнощелочной среде.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика