Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

День добрый!

 

Подскажите пожалуйста, как будут выглядеть уравнения реакций оксидов марганца, а именно: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn3O4, Mn2O7, Mn5O8 с соляной кислотой (конц/разб), проводимые на воздухе в двух температурных режимах (комнатная температура и температура кипения кислоты)

 

Спасибо!

Ссылка на сообщение

+2 реагирует без изменения валентности

+3 с выделением свободного хлора в обоих случаях

+ комнатная (нужно похолоднее) MnCl4, чуть теплее со свободным хлором

+ так же как и +3 и как +2

все остальные с выделением свободного хлора.

Ссылка на сообщение

Попробую перевести в формульный вид:

 

1. MnO + 2HCl → MnCl2 + H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

2. Mn2O3 + 6HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 3H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

3. MnO2 + 4HCl →холоднее комн Т→ MnCl4 + 2H2O (концентрация кислоты не влияет на продукты, при температуре кипения кислоты реакция не идет или идет очень медленно)

4. Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + 4H2O + Cl2 (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

5. Mn2O7 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

6. Mn5O8 + 16HCl → 5MnCl2 + 3Cl2 + 8H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

 

Так?

И нужны ли катализаторы?

Изменено пользователем booyaka
Ссылка на сообщение
  • Решение

Попробую перевести в формульный вид:

 

1. MnO + 2HCl → MnCl2 + H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

2. Mn2O3 + 6HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 3H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

3. MnO2 + 4HCl →холоднее комн Т→ MnCl4 + 2H2O (концентрация кислоты не влияет на продукты, при температуре кипения кислоты реакция не идет или идет очень медленно)

4. Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + 4H2O + Cl2 (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

5. Mn2O7 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

6. Mn5O8 + 16HCl → 5MnCl2 + 3Cl2 + 8H2O (концентрация кислоты и температура не влияют на продукты)

 

Так?

И нужны ли катализаторы?

2 канонически хлор выделяется при кипячении с конц. соляной, но это не значит, что реакция с холодной не идет (ОВ потенциал больно высок), и потом во многом зависит, альфа или гамма форма окисла.

3. влияет, я об этом писал, при температуре немногим более комнатной MnCl4 распадется с выделением хлора.

4. MnO*Mn2O3 - сильно зависит от формы соединения, сильно от структуры окисла достаточно устойчива.

6. Больно соединение непонятное, вероятно 2Mn2O3*MnO2

Вообще же холодная-горячая, скорее всего влияют только на MnO2, в остальных случаях просто реакция идет быстрее или медленее.

  • Like 1
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика