Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Green Idiot

CuSO4 + FeSO4 = ?

Рекомендованные сообщения

Возможна ли такая реакция : CuSO4 + 2FeSO4 = Cu + Fe2(SO4)3 ? Если нет, то что может получится в результате? За условием чистый ферум сульфат растворяют в дистиллированной воде и добавляют сульфат меди.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Возможна ли такая реакция : CuSO4 + 2FeSO4 = Cu + Fe2(SO4)3 ? Если нет, то что может получится в результате? За условием чистый ферум сульфат растворяют в дистиллированной воде и добавляют сульфат меди.

Возможно при кристаллизации раствора получится двойная соль CuFe(SO4)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Эта безумная реакция мне попадалась в некоторых справочниках, стало быть она должна при некоторых условиях идти. 

Раствор железного купороса, видимо должен быть горячим и насыщенным.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлорное железо медь растворяет, но там получается стабильный хлоридный комплекс меди(I), а вот сульфат меди(I) разваливается с выделением меди. Поэтому обратная реакция (растворение меди в сульфате железа(III)) с образованием сульфата меди(I) идти не должна. А значит  прямая реакция с осаждением меди вполне вероятна. 

Тут достаточно небольшие различия в потенциалах, которые легко перекрываются эффектами комплексообразования. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не совсем чистый не в совсем в дистилированой, пока выпал легкий осадок , ближе к светло...(прблемы с четким цветоделением). Как осядет, солью раствор с осадка и попробую электролиз графитовыми стержнями.

При электролизе раствора с осадком на одном электроде черный налет,видимо что то медное,на магнит не реагирует.ЭДС 1.2 в.ток 30-40ма.,электроды мелкие расстояние между ними мм50-60.,эдс то тех пор пока налет на стержне держится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не совсем чистый не в совсем в дистилированой, пока выпал легкий осадок , ближе к светло...(прблемы с четким цветоделением). Как осядет, солью раствор с осадка и попробую электролиз графитовыми стержнями.

При электролизе раствора с осадком на одном электроде черный налет,видимо что то медное,на магнит не реагирует.ЭДС 1.2 в.ток 30-40ма.,электроды мелкие расстояние между ними мм50-60.,эдс то тех пор пока налет на стержне держится.

 

А что вы хотите выделить из раствора - медь, железо? Ну так их там есть, это ясно и без электролиза. У зелёного идиота явно не вышла его задумка, оттого он и на форуме кроме того раза больше не появлялся. В гидрометаллургии меди как раз применяется обратный процесс - растворение элементарной (самородной) меди в сернокислом растворе Fe2(SO4)3. Реакция идёт намного веселее при активации кислородом воздуха, который регенерирует сульфат Fe (III).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А что вы хотите выделить из раствора - медь, железо? Ну так их там есть, это ясно и без электролиза. У зелёного идиота явно не вышла его задумка, оттого он и на форуме кроме того раза больше не появлялся. В гидрометаллургии меди как раз применяется обратный процесс - растворение элементарной (самородной) меди в сернокислом растворе Fe2(SO4)3. Реакция идёт намного веселее при активации кислородом воздуха, который регенерирует сульфат Fe (III).

выделить ничего не хочу, в электрохимии меня темка заинтересовала "солевой аккумулятор" хочу подобрать иные пары солей,вот и маюсь...)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Возможна ли такая реакция : CuSO4 + 2FeSO4 = Cu + Fe2(SO4)3 ? Если нет, то что может получится в результате? За условием чистый ферум сульфат растворяют в дистиллированной воде и добавляют сульфат меди.

Потенциал Cu2+/Cu = +0.337, потенциал Fe3+/Fe2+ = +0.771, т.е. практически вдвое больше, т.е. медь ну ни как не может окислить железо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

выделить ничего не хочу, в электрохимии меня темка заинтересовала "солевой аккумулятор" хочу подобрать иные пары солей,вот и маюсь...)))

на фильтре осадок лучше видно, как желтая глина,  навенрно что то с железом.

Потенциал Cu2+/Cu = +0.337, потенциал Fe3+/Fe2+ = +0.771, т.е. практически вдвое больше, т.е. медь ну ни как не может окислить железо.

Fe←Fe3+ −0,04 В    Fe←Fe2+ −0,44 В

Cu+0,337 В/ +0,521 В

 в таблицах несколько другие потенциалы...или...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe←Fe3+ −0,04 В    Fe←Fe2+ −0,44 В

 

Вы не рассматривали такой реакции, но вероятно знаете, что железо вытесняет медь из ее солей.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...