Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

harrykorvin

Как расчитать константу гидролиза карбонат натрия по первой ступени?

Рекомендованные сообщения

Дорогой)
Я студент медвуза
Мне нужно выполнить самостоятельную
Одним из пунктов является расчет константы гидролиза
Мне осталось подставить числовые значения
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно 40 лет "проработать в химии", сидя на одном и том же анализе, и не знать ничего кроме этого ...

 

Кг = Kw/K2,

где К2 - вторая константа диссоциации угольной кислоты

 

Подробнее можно прочитать здесь >>

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я Вам сочувствую, потому-что это на фиг ни кому не надо, кроме вашего професора. У Вы.

 

Можно 40 лет "проработать в химии", сидя на одном и том же анализе, и не знать ничего кроме этого ...

 

Кг = Kw/K2,

где К2 - вторая константа диссоциации угольной кислоты

 

Подробнее можно прочитать здесь >>

Спасибо вам огромное

Не могли бы вы мне помочь еще с одной задачей?

Рассчитайте, выпадает ли осадок при смешивании равных объёмов двух растворов с указанными концентрациями электролитов.

AgNO3 (Ceq= 0,0005 мольэкв\л)

K2CrO4 (C= 0,0004 моль\л)

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Осадок выпадает, если произведение концентраций ионов больше ПР соответствующей соли

Пишите уравнение реакции, думаете какая соль может выпасть в осадок,

находите концентрации соответств. ионов  (при сливании концентрации каждой соли уменьшатся вдвое)

находите их произведение (по правилам формулы ПР)

Сравниваете с ПР (табл)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Осадок выпадает, если произведение концентраций ионов больше ПР соответствующей соли

Пишите уравнение реакции, думаете какая соль может выпасть в осадок,

находите концентрации соответств. ионов  (при сливании концентрации каждой соли уменьшатся вдвое)

находите их произведение (по правилам формулы ПР)

Сравниваете с ПР (табл)

Еще раз огромное спасибо вам)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...