Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Как расчитать константу гидролиза карбонат натрия по первой ступени?


harrykorvin

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Дорогой)
Я студент медвуза
Мне нужно выполнить самостоятельную
Одним из пунктов является расчет константы гидролиза
Мне осталось подставить числовые значения
 

Ссылка на комментарий

Можно 40 лет "проработать в химии", сидя на одном и том же анализе, и не знать ничего кроме этого ...

 

Кг = Kw/K2,

где К2 - вторая константа диссоциации угольной кислоты

 

Подробнее можно прочитать здесь >>

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Я Вам сочувствую, потому-что это на фиг ни кому не надо, кроме вашего професора. У Вы.

 

Можно 40 лет "проработать в химии", сидя на одном и том же анализе, и не знать ничего кроме этого ...

 

Кг = Kw/K2,

где К2 - вторая константа диссоциации угольной кислоты

 

Подробнее можно прочитать здесь >>

Спасибо вам огромное

Не могли бы вы мне помочь еще с одной задачей?

Рассчитайте, выпадает ли осадок при смешивании равных объёмов двух растворов с указанными концентрациями электролитов.

AgNO3 (Ceq= 0,0005 мольэкв\л)

K2CrO4 (C= 0,0004 моль\л)

 

Ссылка на комментарий

Осадок выпадает, если произведение концентраций ионов больше ПР соответствующей соли

Пишите уравнение реакции, думаете какая соль может выпасть в осадок,

находите концентрации соответств. ионов  (при сливании концентрации каждой соли уменьшатся вдвое)

находите их произведение (по правилам формулы ПР)

Сравниваете с ПР (табл)

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Осадок выпадает, если произведение концентраций ионов больше ПР соответствующей соли

Пишите уравнение реакции, думаете какая соль может выпасть в осадок,

находите концентрации соответств. ионов  (при сливании концентрации каждой соли уменьшатся вдвое)

находите их произведение (по правилам формулы ПР)

Сравниваете с ПР (табл)

Еще раз огромное спасибо вам)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...