Сантимолярный раствор

[Styn]

Сколько миллилитров сантимолярного раствора нитарата серебра требуется для проведения реакции с 10 мл 10%-ного раствора HBr (р=1,073)?
Сантимолярный т.е. М=0,01М, как я понял. Нашел массу раствора HBr, умножив плотность на объем, далее через пропорцию вычислил массу 10%-ного раствора, она получилась равной 1,073 г, далее через реакцию нашел массу AgNO3, которая равна 2,252.
M  -  1000 мл
n   -  V(AgNO3)
Исходя из этого, подставил известное нам значение М (0,01М) и n(0,013 моль) AgNO3. Объем получился равный 1300 мл. Верный ли ход решения?

[M_GM]

Сколько миллилитров сантимолярного раствора нитарата серебра требуется для проведения реакции с 10 мл 10%-ного раствора HBr (р=1,073)?

Сантимолярный т.е. М=0,01М, как я понял. // С = 0,01 моль/л

Нашел массу раствора HBr, умножив плотность на объем, далее через пропорцию вычислил

массу 10%-ного раствора, она получилась равной 1,073 г,  // массу чистого HBr ты нашел

далее через реакцию нашел массу AgNO3, которая равна 2,252.

M  -  1000 мл

n   -  V(AgNO3)

Исходя из этого, подставил известное нам значение М (0,01М) и n(0,013 моль) AgNO3. Объем получился равный 1300 мл. Верный ли ход решения?

Может и так, но решение диковатое, с потерей точности.

Массу AgNO3 считать - лишнее.

Достаточно посчитать количество вещества HBr: n = m/M = 1,073/81 = 0,0132 моль

По уравнению реакции видно, что n( AgNO3) = n(HBr) = 0,0132 моль

Концентрация С = n/V, откуда V = n/C = 0,0132/0,01 = 1,32 л = 1320 мл.

Изменено 16 Февраля, 2015 в 17:15 пользователем M_GM