Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Dezmond

Фторид аммония

Рекомендованные сообщения

Доброго времени суток!

Срочно понадобился фторид аммония (другие фториды не подходят). В наличии имеется фторид натрия. Как можно эффективно перейти к фториду аммония?

Если допустим получить фторид кальция, а потом обработать его карбонатом аммония? Растворимость фторида кальция 15 мг/л, карбоната кальция 1,5 мг/л. Пойдёт ли при такой разнице в растворимостях эффективное осаждение?

Или тут нужно ещё ПР этих солей смотреть?


Да, естественно хотелось бы обойтись без промежуточного получения фтороводорода..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Доброго времени суток!

Срочно понадобился фторид аммония (другие фториды не подходят). В наличии имеется фторид натрия. Как можно эффективно перейти к фториду аммония?

Если допустим получить фторид кальция, а потом обработать его карбонатом аммония? Растворимость фторида кальция 15 мг/л, карбоната кальция 1,5 мг/л. Пойдёт ли при такой разнице в растворимостях эффективное осаждение?

Или тут нужно ещё ПР этих солей смотреть?

 

 

Не, не получится. Смесь придётся греть, в результате аммиак и CO2 улетят, а фторид кальция благополучно останется. А без нагревания такая реакция будет идти до морковкина заговенья.

 

Можно поправить процесс Сольве - насыщать CO2 раствор NaF в водном аммиаке (или в растворе карбоната аммония). NaHCO3 в осадке, фторид аммония - в растворе. 

Но вот из раствора фторид аммония выделить - это тоже проблема. Он, сука, аммиак теряет уже при 100С. В стекле такой раствор не упаришь - разъест всё нахрен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А выморозить гидрат?

 

Не знаю, не пробовал. Надо у Никольского смотреть растворимость и фазы.

Может быть упаривание в вакууме поможет, или упаривание при умеренной температуре в широкой посудине под вентилятором (такая отдувка воды).

Или осаждение спиртом (спирта много надо).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А не проще-ли купить готовый реактив? Или это сейчас проблема? А может нужно действовать по принципу "мы простых путей не ищем"?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Доброго времени суток!

Срочно понадобился фторид аммония (другие фториды не подходят). В наличии имеется фторид натрия. Как можно эффективно перейти к фториду аммония?

 

Смотря для чего использовать, а то возможно, что достаточно смешать хлорид или сульфат аммония с фторидом натрия в эквимолекулярном соотношении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Купить можно, но доставка две недели, а реактив надо на днях.

Упаривание водных растворов фторида аммония под вентилятором устраивает, так и планировал сделать.

Реактив нужно чистый (не в смысле квалификации, а что бы было его там хоть процентов 90 что ли).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Купить можно, но доставка две недели, а реактив надо на днях.

Упаривание водных растворов фторида аммония под вентилятором устраивает, так и планировал сделать.

Реактив нужно чистый (не в смысле квалификации, а что бы было его там хоть процентов 90 что ли).

А вы же можете фторид натрия смешать с гидрокарбонатом магния. Так образуется гидрокарбонат натрия и фторид магния. Фильтрованием отделите гидрокарбонат натрия и к оставшемуся фториду магния прибавите концентрированный гидроксид аммония. В результате реакции будет осадок из гидроксида магния и фторид аммония.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вы же можете фторид натрия смешать с гидрокарбонатом магния. Так образуется гидрокарбонат натрия и фторид магния. Фильтрованием отделите гидрокарбонат натрия и к оставшемуся фториду магния прибавите концентрированный гидроксид аммония. В результате реакции будет осадок из гидроксида магния и фторид аммония.

Где бы его взять, этот гидрокарбонат магния? Очень мало людей видело его воочию.

Почему бы не взять просто MgCl2 и провести ту же реакция, но вот дальше проблема, т.к. Mg(OH)2 вытесняет аммиак из его солей. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...