ArtInSound Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 14:24 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 14:24 Привет ребята! У меня пару вопросов:(а точнее как же решить?) Реши,сколько грамм RbCl и сколько мЛ H2O нужно взять,чтобы приготовить 250 грамм 3 %-ного раствора RbCl Затем: + Как решать задачу с x (неизвестным) +Решение по схемам стехиометрии.(Желательно пример) + Затем задачи с пропорцией (желательно пример) Будет еще вопрос: Как же научиться быстро решать задачи? Есть какая-то схема? Прошу поделиться опытом! (Очень нужно для олимпиады) И как быстро определить что с чем(чтобы было правильно) взаимодействует например: Na → NaBr → NaOH → Na2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 → NaOH → NaBr → Na (как понять что надо добавить) Не могу понять это,прошу помочь! Ссылка на комментарий
Dina Dossim Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 15:11 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 15:11 (изменено) Первую задачу с RbCl надо решать по формуле: W = m(в-ва)/m(р-ра), где m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва). W - массовая доля в-ва в процентах. Задачи с х решаются как обычные пропорции или уравнения. Задачи по стехиометрии - задачи, где ведутся расчеты и составляются формулы в соответствии с отношениями реагирующих в-в. Пример: 20 л (Н2) реагирует с 10 л (О2) с образованием воды. Мы составляем отношение их объемов как 2:1. Следовательно в реакции будут 2 моль (Н2) и 1 моль(О2). Задачи с пропорцией решаются как уравнения с х. А чтобы решить уравнения реакций нужно знать св-ва в-ва и подумать что нужно прибавить чтобы получить данный продукт. P.S. А что, учителя у тебя нет, что ты на сайт обращаешься? Изменено 27 Февраля, 2015 в 15:12 пользователем Dina Dossim 1 Ссылка на комментарий
ArtInSound Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 15:53 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 15:53 В 27.02.2015 в 15:11, Dina Dossim сказал: Первую задачу с RbCl надо решать по формуле: W = m(в-ва)/m(р-ра), где m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва). W - массовая доля в-ва в процентах. Задачи с х решаются как обычные пропорции или уравнения. Задачи по стехиометрии - задачи, где ведутся расчеты и составляются формулы в соответствии с отношениями реагирующих в-в. Пример: 20 л (Н2) реагирует с 10 л (О2) с образованием воды. Мы составляем отношение их объемов как 2:1. Следовательно в реакции будут 2 моль (Н2) и 1 моль(О2). Задачи с пропорцией решаются как уравнения с х. А чтобы решить уравнения реакций нужно знать св-ва в-ва и подумать что нужно прибавить чтобы получить данный продукт. P.S. А что, учителя у тебя нет, что ты на сайт обращаешься? Учитель обьясняет ''умным от природы'',те кто просто хотят знать предмет не входят в его компетенцию. Ссылка на комментарий
GlowChem Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 16:08 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 16:08 В 27.02.2015 в 15:53, ArtInSound сказал: Учитель обьясняет ''умным от природы'',те кто просто хотят знать предмет не входят в его компетенцию. Бывает . Если такой учитель, попробуй заниматься сам. Учебников море, мозги есть, что еще надо? 1 Ссылка на комментарий
ArtInSound Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 16:53 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 16:53 (изменено) В 27.02.2015 в 16:08, GlowChem сказал: Бывает . Если такой учитель, попробуй заниматься сам. Учебников море, мозги есть, что еще надо? Чем и занимаюсь,читаю учебники пытаюсь понять,пишу на форумы...Знаю, что тут есть люди которые могут ответить на мои вопросы. Изменено 27 Февраля, 2015 в 16:54 пользователем ArtInSound Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 23:18 Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2015 в 23:18 В 27.02.2015 в 14:24, ArtInSound сказал: Na → NaBr → NaOH → Na2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 → NaOH → NaBr → Na (как понять что надо добавить) Не могу понять это,прошу помочь! + HBr + TlOH (TlBr нерастворим) + H2SO4 + H2SO4 + NaOH + HBr + Ba(OH)2 + HBr 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти