Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

лабораторная работа "протолитические равновесия в растворах. Гидролиз"


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
методом кислотно-основного титрования оценить концентрацию кислоты в выданном растворе.
методика:
1.получить раствор анализируемого вещества(АНАЛИТ) - HCl
2.приготовить раствор титранта. Для этого к 4м каплям исходного раствора титранта добавить 12 капель воды.
3.провести титрование,добавляя по каплям раствор титранта до изменения окраски индикатора. Записать число капель добавленного титранта.
4.определить концентрацию заданного раствора теоретически(как я поняла,заданный раствор - это HCl).
Известно,что концентрация NaOH чистого = 0,01моль/л, объем 1й капли=0,04 мл
 
 
 
Решение:
Капали в раствор HCl приготовленный раствор титранта. Потребовалось 13 капель, чтобы индикатор изменил окраску.
1. объем титранта V(NaOH) (4 капли NaOH+12 капель H2O):
1капля=0,04мл
16капель=хмл
х=16*0,04=0,64мл
2. объем титранта,затраченный на титрование:
1капля=0,04мл
13капель=х1мл
х1=13*0,04=0,52мл
3. концентрация(С1) NaOH после разбавления 12-тью каплями воды:
V(NaOH) : V(H2O)
              1:3
C1(NaOH)=0.01/4=0,0025моль/л

Что делать дальше. Я запуталась
 
Ссылка на сообщение

Здесь можно просто использовать формулу Ск*Vк = Ст*Vт

 

Но для этого надо знать объем раствора кислоты выданный вам для анализа, что-то вы про него ничего не пишете

Ссылка на сообщение

Здесь можно просто использовать формулу Ск*Vк = Ст*Vт

 

Но для этого надо знать объем раствора кислоты выданный вам для анализа, что-то вы про него ничего не пишете

0,04мл-объем HCl

Ссылка на сообщение

Откуда мне знать? Не я же готовил этот раствор.

По вашим данным посчитано верно.

Единицы измерения?

единицы измерения моль/л

меня смущает только то,что мы наливали HCl из бутылки,на которой было написано 0,01М,а получается 0,0325

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика