Расчёт pH раствора 0.1М NaHS, при известных константах диссоциации H2S.

[ZATINU]

Собственно, текст задачи:

Определите pH 0,1М раствора NaHS, если константы диссоциации сероводородной кислоты равны: K1=1*10^(-7), а K2 = 1.3*10^(-13).

Как я её решал:

Сначала вычислил константы гидролиза H2S по первой и второй ступеням:

Kг(1)=Kw/K2 = 10^(-14)/1.3*10^(-13)=7.7*10^(-2). Константа гидролиза больше константы диссоциации, значит в растворе идёт гидролиз NaHS.

Kг(2)=Kw/K1 = 10^(-14)/1*10^(-7) = 10^(-7). Константы гидролиза и диссоциации равны, значит ...?

NaHS + H2O = NaOH + H2S

HS(-)+H2O = OH(-) + H2S

[HS(-)] = [OH(-)]=0.1

pOH = -lg[OH(-)]=1

pH = 14-pOH = 13.

Получилось, что pH = 13, но в ответе к задаче стоит 10.

Объясните, пожалуйста, где я допустил ошибку.

[NLVN]

Для кислых солей в первом приближении рН не зависит от концентрации и рассчитывается по формуле 

 

рН = (рК1 + рК2) / 2

 

где рК = - lgK

 

рК1 = - lgK1 = - lg10-7 = 7

рК2 = - lgK2 = - lgK1,3*10-13 = 12,88

 

рН = (рК1 + рК2) / 2 = (7+12,88)/2 = 9,96

 

Подробнее Золотов Ю.А, Основы аналитической химии Т1 стр 127 (2004 г издания)

[zhenich5]

Вы не могли бы подсказать, где вы нашли эту задачу?

[zhenich5]

  В 01.03.2015 в 11:01, ZATINU сказал:

Собственно, текст задачи:

Определите pH 0,1М раствора NaHS, если константы диссоциации сероводородной кислоты равны: K1=1*10^(-7), а K2 = 1.3*10^(-13).

Как я её решал:

Сначала вычислил константы гидролиза H2S по первой и второй ступеням:

Kг(1)=Kw/K2 = 10^(-14)/1.3*10^(-13)=7.7*10^(-2). Константа гидролиза больше константы диссоциации, значит в растворе идёт гидролиз NaHS.

Kг(2)=Kw/K1 = 10^(-14)/1*10^(-7) = 10^(-7). Константы гидролиза и диссоциации равны, значит ...?

NaHS + H2O = NaOH + H2S

HS(-)+H2O = OH(-) + H2S

[HS(-)] = [OH(-)]=0.1

pOH = -lg[OH(-)]=1

pH = 14-pOH = 13.

Получилось, что pH = 13, но в ответе к задаче стоит 10.

Объясните, пожалуйста, где я допустил ошибку.

Вы не могли бы подсказать, где вы нашли эту задачу?