Энергия Гиббса

[Andrej77]

Правильно ли я рассчитал? Посмотрите пожалуйста. Al2(SO4)3 - безводный.

Al2(SO4)3 + 6Na = 3Na2SO4 + 2Al

Стандартные энтальпия и энтропия образования при 298K :

ΔG=ΔH-TΔS

 

                     ΔH кДж/м          ΔS Дж(моль K)

Al2(SO4)3      -3442                 239

Na                      0                     51

Na2SO4         -1389                 149

Al                       0                     28    

 

(3Na2SO4 + 2Al) - (Al2(SO4)3 + 6Na)

ΔH = (-4167 + 0) - (-3442+0)

ΔH = -725

ΔS = (447 + 56) - (239 + 306)

ΔS = -42/1000 (делим на 1000 т.к. у нас получилось в Дж, а нужно в кДж)

ΔS = -0,042

ΔG = -725 - 298 x (-0,042) = -712,5

-712,5 < 0 - реакция возможна. Не понимаю почему получилось такое отрицательное число - 712,5 ? Влияет ли как то отрицательность числа на интенсивность реакции? Т.е. чем более отрицательное число,тем интенсивнее реакция или нет?

[chemister2010]

Столько энергии в кДж/моль выделиться при прохождении такой реакции в том соотношении как указано в схеме. Правда скорее всего ваша реакция пойдет по пути образования сульфида и алюмината натрия. Но формально вы можете делать расчет для любой реакции.

Чем более отрицательно число, тем выше энергетический эффект реакции и тем интенсивнее обычно идет реакция (если нет других препятствий, например, кинетического характера).

[Andrej77]

Столько энергии в кДж/моль выделиться при прохождении такой реакции в том соотношении как указано в схеме. 

Это теоретически,а практически реакция не идет.Я пробовал.Подогревал даже до 300° C

[aversun]

Это теоретически,а практически реакция не идет.Я пробовал.Подогревал даже до 300° C

Да, обычное дело с сульфатами, здесь нужен мощный тепловой импульс. Для смесей типа CaSO4 + Al применяется мощный запал

[chemister2010]

Алюмотермические реакции не запускаются при таких низких температурах. Обычно они требуют стартовый нагрев выше температуры плавления алюминия.