Количественный анализ хромата калия

[Kandidan]

Здравствуйте! Есть такое задание:

 

На рабочем месте стоит штатив с 10 пробирками. В пробирках определенное количество хромата калия. Определить концентрацию в растворе с точно-стью ±60%. Все необходимое (реактивы/оборудование) в лаборатории имеет-ся. 

 

Какими методами это можно сделать? Если можно, поподробнее пожалуйста.

[mypucm]

±60% - можно просто по цвету раствора. ФЭК советских времен спокойно даст гораздо лучшую точность!

 

Так как хромат окрашен (желтенький), берем эталонный раствор с известной концентрацией, измеряем его поглощение... с каким фильтром? Поскольку раствор желтый, то дополнительный цвет - фиолетовый, вот что-то из этой области. Ну и сравниваем поглощение эталонного раствора с теми, что есть. По поглощению находим концентрацию.

 

Допущение: исходные растворы не содержат кислоты! А то хромат перейдет в бихромат, с другим спектром поглощения.

 

Но слишком уж широкие пределы допустимой погрешности прямо-таки толкают определить быстро и неточно, скажем, по значениям плотности раствора (если есть такие данные под рукой).

[Kandidan]

ФЭК в другой лабе - и там жмотяры сидят, которые ничего не дают использовать в своих целях) А если титрометрическими методами? K2Cr2O7 понятно как сделать (обратное титрование через соль Мора и перманганатом оттитровать потом) А вот с хромпиком пройдет такая же штука?

[mypucm]

Прямое титрование такого типа невозможно из-за окисления индикатора, тут я согласен. Обратное титрование в кислой среде пройдет. 

 

Но можно и прямое, если раствор с солью Мора известного состава титровать раствором хромата неизвестной концентрации. Так делать не принято, но... за неимением гербовой пишут на простой!

[ZaecЪ]

есть такая метода определения хромат-ионов в окружающей среде EPA SW-846 7196A - основана на колорометрии реакции хромата и дифенилкарбазида в кислой среде, диапазон 0,5-50 мг/л Cr(VI)

 

EPA SW-846 7196A

---

вот ещё нашел Комплексонометрическое титрование (Шварценбах, 1970)

---

хромат-ион реагирует с избытком йодида в кислой среде, свободный йод затем титруют

 

В растворе хромат-ионы определяют иодометрически. На титрованиие  выделившегося иода израсходовано 25,85 мл 0,0500 М раствора Na2S2O3.

отсюда (пример №7)

[NLVN]

Заливайте избытком иодида, подкисляйте и титруйте выделившийся иод тиосульфатом - стандартная методика. Тока не запутайтесь с эквивалентами. У хромата 1/3, у тиосульфата 1/1.