getmax Опубликовано 10 Марта, 2015 в 12:52 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 12:52 Привет всем.Посмотрите вложенный рисунок.Вопрос вот в чём: Как вычислить эдс в данном случае?ЭДС чего? Написать Константу равновесия,просят написать выражение константы равновесия соли или чего? Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 10 Марта, 2015 в 13:20 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 13:20 Имеется в виду дельта Е станд, т.е ЭДС можно считать не только для ГЭ, но и для просто ОВР. (Хотя мое мнение - это не корректное применение термина.) Т.е. находите потенциалы для Br2/Br-, ClO-/Cl-, MnO4-/Mn2+ Fe(CN)63-/Fe(CN)64-, считаете дельта Е, а для нахождения константы равновесия пользуетесь формулами дельта Gстанд = -R*T*lnK дельта Gстанд = -z*F*дельтаЕстанд Приравниваете и выражаете К Ссылка на комментарий
Решение getmax Опубликовано 10 Марта, 2015 в 13:44 Автор Решение Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 13:44 давайте поподробнее, я выписал стандартные значения потенциалов Br2/Br- =+1,09 ClO-/Cl-=+0,88 MnO4-/Mn2+=+1,507 Fe(CN)63-/Fe(CN)64-=+0,36 теперь я считаю эдс для каждой реакции? 1)+1,09-(+0,36)= 2)+0,88-(+0,36)= 3)+1,507-(+0,36)= Я правильно понял? Про константу равновесия, сначала подставляю сюда ЭДС :дельта Gстанд = -z*F*дельтаЕстанд z - это кол-во Электронов? F= 96500 ? а уже потом в формулу дельта G дельта Gстанд = -R*T*lnK и так нахожу Кр. Правильно вас понял? Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:06 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:06 Да, все правильно. Если z правильно определите, конечно.... Ссылка на комментарий
getmax Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:08 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:08 (изменено) Да, все правильно. Если z правильно определите, конечно.... это меня пугает, может вы подскажете мне? p.s. Насчёт константы равновесия их будет так же 3 штуки? Изменено 10 Марта, 2015 в 15:09 пользователем getmax Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:11 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:11 попробуйте сначала сами. Да три разные константы. Ссылка на комментарий
getmax Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:18 Автор Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:18 попробуйте сначала сами. Да три разные константы. я смотрю уравнения полуреакций и нахожу наименьшее общее кратное. вот для первой реакции с перманганатом: MnO4- +8H +5e Mn+2 + 4H2O [Fe(CN)6]3- +e [Fe(CN)6]-4 вывод z=5 Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:19 Поделиться Опубликовано 10 Марта, 2015 в 15:19 да, верно. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти