Возможно ли вычислить эдс в данном случае?

[getmax]

Привет всем.Посмотрите вложенный рисунок.
Вопрос вот в чём: Как вычислить эдс в данном случае?ЭДС чего?

Написать Константу равновесия,просят написать выражение константы равновесия соли или чего?

[NLVN]

Имеется в виду дельта Е станд, т.е ЭДС можно считать не только для ГЭ, но и для просто ОВР. (Хотя мое мнение - это не корректное применение термина.)

Т.е. находите потенциалы для Br₂/Br^-, ClO^-/Cl^-, MnO₄^-/Mn²⁺ Fe(CN)₆^3-/Fe(CN)₆^4-, считаете дельта Е, а для нахождения константы равновесия пользуетесь  формулами

 

дельта Gстанд = -R*T*lnK

дельта Gстанд = -z*F*дельтаЕстанд

 

Приравниваете и выражаете К

[getmax]

давайте поподробнее,

я выписал стандартные значения потенциалов

 Br₂/Br^- =+1,09 

ClO^-/Cl^-=+0,88

 MnO₄^-/Mn²⁺=+1,507

Fe(CN)₆^3-/Fe(CN)₆^4-=+0,36

 

теперь я считаю эдс для каждой реакции?

1)+1,09-(+0,36)=

2)+0,88-(+0,36)=

3)+1,507-(+0,36)=

Я правильно понял?

 

Про константу равновесия,

сначала подставляю сюда ЭДС :дельта Gстанд = -z*F*дельтаЕстанд

z - это кол-во Электронов?

F= 96500 ?

а уже потом в формулу дельта G

дельта Gстанд = -R*T*lnK

 

и так нахожу Кр.

 

Правильно вас понял?

[NLVN]

Да, все правильно. Если z правильно определите, конечно....

[getmax]

Да, все правильно. Если z правильно определите, конечно....

это меня пугает, может вы подскажете мне?

 

p.s. Насчёт константы равновесия их будет  так же 3 штуки?

Изменено 10 Марта, 2015 в 15:09 пользователем getmax

[NLVN]

попробуйте сначала сами. Да три разные константы.

[getmax]

попробуйте сначала сами. Да три разные константы.

 я смотрю уравнения полуреакций и нахожу наименьшее общее кратное.

вот для первой реакции с перманганатом:

MnO4- +8H   +5e   Mn+2  + 4H2O

[Fe(CN)6]3-  +e  [Fe(CN)6]-4

вывод z=5

[NLVN]

да, верно.