Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Сильная щелочь


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Друзья, есть потребность в сильном основании, остановился на растворе амида калия в аммиаке.

Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например..

 

А может кто нибудь предложит альтернативу данному сильному основаниию?

 

Заранее спасибо

Изменено пользователем gmzy
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Друзья, есть потребность в сильной щелочи, остановился на растворе амида калия в аммиаке.

Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например..

 

А может кто нибудь предложит альтернативу данной сильной щелочи?

 

Заранее спасибо

 

Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь".

Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий.

Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле.

Ссылка на комментарий

Спасибо, действительно, нужно сильное основание..

проблема то и заключается в чистом металле, никто не предлагает чистый калий))))

 

А для чего сей сабж предполагается использовать? Может алкоголят прокатит, скажем - бутилат натрия/калия? Вот его можно легко получить из гидроксида.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь".

Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий.

Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле.

читал,что амиды щелочных металлов,получают -электролизом хлоридов,в аммиаке. Аналогично тому,как получают гидроксиды,электролизом хлоридов в воде.

Также при низкой температуре,правда с не очень большим выходом,амид калия может получиться из оксида калия,в аммиаке. K2O + NH3(ж) = KNH2↓ + KOH

 

Условия: – 50° C

Еще вроде,как раствор гуанидина в аммиаке будет сильным основанием

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

Спасибо, за внимание к теме..

Сие счастье нужно для нейтрализации кислых соединений после сульфирования, так что вопрос интересный для многих

Технология с использование оксида калия не вариант как с точки зрения самого оксида, так и с точки зрения режима процесса

Нашел вариант получения чистого калия :  http://chemistry-chemists.com/N3_2011/P5/ChemistryAndChemists_3_2011-P5.html

А дальше реакция с аммиаком тоже не сложный процесс...

 

По прежнему жду альтернативных предложений по сильному основанию, может просто взять и купить... и не изобретать велосипед)))


Вот еще интересное видео растворение натрия в аммиаке 

Цитата: Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке - очень интересная система. При небольшом содержании щелочного металла образуется синий раствор (как на видео), при большем содержании жидкость преобратает металлический блеск. Растворы щелочных металлов в аммиаке содержат сольватированные электроны и являются очень сильными восстановителями. 

Ссылка на комментарий

А при каком давлении,температуре собираетесь нейтрализовать? Аммиак жидкий,или при низкой температуре,или под давлением. И зачем для этого вам прям сиииильное основание?

Ссылка на комментарий

хм ....прелесть этого метода  "в нормальных условиях нейтрализации"...  аммиак использовать жидкий... 

Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания"

Ссылка на комментарий

хм ....прелесть этого метода  "в нормальных условиях нейтрализации"...  аммиак использовать жидкий... 

Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания"

 

Таки не ясно - зачем для нейтрализации кислых соединений супероснование? Или вся фишка - в принципиально неводной среде?

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика