Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Сильная щелочь


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Друзья, есть потребность в сильном основании, остановился на растворе амида калия в аммиаке.

Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например..

 

А может кто нибудь предложит альтернативу данному сильному основаниию?

 

Заранее спасибо

Изменено пользователем gmzy
Ссылка на сообщение

Друзья, есть потребность в сильной щелочи, остановился на растворе амида калия в аммиаке.

Проконсультируйте с процессом получения амида из гидроксида калия например..

 

А может кто нибудь предложит альтернативу данной сильной щелочи?

 

Заранее спасибо

 

Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь".

Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий.

Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле.

Ссылка на сообщение

Спасибо, действительно, нужно сильное основание..

проблема то и заключается в чистом металле, никто не предлагает чистый калий))))

 

А для чего сей сабж предполагается использовать? Может алкоголят прокатит, скажем - бутилат натрия/калия? Вот его можно легко получить из гидроксида.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

Щёлочь - это гидроксид. Амид калия - сильное основание, но никак не "сильная щёлочь".

Получать амид из гидроксида придётся через металлический калий.

Альтернатива - трет-бутилат калия. Но его тоже получают растворением калия в трет-бутаноле.

читал,что амиды щелочных металлов,получают -электролизом хлоридов,в аммиаке. Аналогично тому,как получают гидроксиды,электролизом хлоридов в воде.

Также при низкой температуре,правда с не очень большим выходом,амид калия может получиться из оксида калия,в аммиаке. K2O + NH3(ж) = KNH2↓ + KOH

 

Условия: – 50° C

Еще вроде,как раствор гуанидина в аммиаке будет сильным основанием

Изменено пользователем dmr
Ссылка на сообщение

Спасибо, за внимание к теме..

Сие счастье нужно для нейтрализации кислых соединений после сульфирования, так что вопрос интересный для многих

Технология с использование оксида калия не вариант как с точки зрения самого оксида, так и с точки зрения режима процесса

Нашел вариант получения чистого калия :  http://chemistry-chemists.com/N3_2011/P5/ChemistryAndChemists_3_2011-P5.html

А дальше реакция с аммиаком тоже не сложный процесс...

 

По прежнему жду альтернативных предложений по сильному основанию, может просто взять и купить... и не изобретать велосипед)))


Вот еще интересное видео растворение натрия в аммиаке 

Цитата: Растворы щелочных металлов в жидком аммиаке - очень интересная система. При небольшом содержании щелочного металла образуется синий раствор (как на видео), при большем содержании жидкость преобратает металлический блеск. Растворы щелочных металлов в аммиаке содержат сольватированные электроны и являются очень сильными восстановителями. 

Ссылка на сообщение

А при каком давлении,температуре собираетесь нейтрализовать? Аммиак жидкий,или при низкой температуре,или под давлением. И зачем для этого вам прям сиииильное основание?

Ссылка на сообщение

хм ....прелесть этого метода  "в нормальных условиях нейтрализации"...  аммиак использовать жидкий... 

Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания"

Ссылка на сообщение

хм ....прелесть этого метода  "в нормальных условиях нейтрализации"...  аммиак использовать жидкий... 

Как в том анекдоте, а что у вас есть морква?))) предложите свой вариант "сильного основания"

 

Таки не ясно - зачем для нейтрализации кислых соединений супероснование? Или вся фишка - в принципиально неводной среде?

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика