sweet_prince Опубликовано 16 Марта, 2015 в 19:37 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2015 в 19:37 К 100 мл 10% раствора хлорида неизвестного двухвалентного металла, содержащего 37,37% хлора по массе, добавили 100 г 7% раствора гидроксида калия. При этом выпал осадок, который был отфильтрован и прокален в вакууме при 400С. Установите хлорид какого металла содержался в растворе. Определите массу остатка, полученного после прокаливания отфильтрованного осадка Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Марта, 2015 в 21:27 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2015 в 21:27 К 100 мл 10% раствора хлорида неизвестного двухвалентного металла, содержащего 37,37% хлора по массе, добавили 100 г 7% раствора гидроксида калия. При этом выпал осадок, который был отфильтрован и прокален в вакууме при 400С. Установите хлорид какого металла содержался в растворе. Определите массу остатка, полученного после прокаливания отфильтрованного осадка SnCl2 а дальше не решить, т.к. неизвестна масса исходного раствора. Ссылка на комментарий
Химик KZ Опубликовано 17 Марта, 2015 в 01:18 Поделиться Опубликовано 17 Марта, 2015 в 01:18 Если принять плотность раствора хлорида олова за 1г/мл, то после прокаливания образуется SnO массой 6,75 г. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти