Получение буферного раствора, с заданным pH

[galina7522]

Пожалуйста, помогите!

 

Сколько граммов KH2Cit (дигидроцитрат калия) необходимо растворить в 200мл 0,2 М растворе K2HCit (гидроцитрат калия), чтобы получить буферный раствор с pH=4 (Cit(-3) = C6H5O7(-3))?

Ka1=7.4*10^-4;

Ka2=2.2*10^-5;

Ka3=4*10^-7;

Ka4=1*10^-16

Изменено 31 Марта, 2015 в 19:14 пользователем galina7522

[NLVN]

2,0148 г

[galina7522]

2,0148 г

Спасибо, а как решать?

[NLVN]

По формуле Гендерсона - Хассельбаха.

[galina7522]

По формуле Гендерсона - Хассельбаха.

А для чего нам 4 константы кислотности? Куда подставлять?

[NLVN]

Чтобы вы подумали, и сознательно использовали ту, которую необходимо использовать.

[galina7522]

Чтобы вы подумали, и сознательно использовали ту, которую необходимо использовать.

Так правильно?

[NLVN]

Я считал так, а правильно это или нет - узнаете на практике по аналитике.

[galina7522]

Чтобы вы подумали, и сознательно использовали ту, которую необходимо использовать.

А почему в числитель подставляем концентрацию гидроцитрата, а не дегидроцитрата, ведь он будет в роли слабой кислоты?

[NLVN]

Не понял вопрос.