Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Cu2s+hno3 разб


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Серу до SO2 окислит.

Это вряд ли. Думаю, что с разбавленной кислотой продукты перечислены правильно, с концентрированной вместо серы - серная кислота и диоксид азота.

Ссылка на комментарий

Это вряд ли. Думаю, что с разбавленной кислотой продукты перечислены правильно, с концентрированной вместо серы - серная кислота и диоксид азота.

Википедия гласит что сера с азоткой(40%) дает серную к-ту и NО. Учитывая тот факт что будет локальный недостаток из за того что азотка идет на окисление S2- до серы можно предположить что сернистый газ пойдет. Однако википедия частенько врет, можно сказать точно что смесь продуктов будет.

Ссылка на комментарий

Разбавленная азотная кислота - это понятие растяжимое. Это и 5 %, и 20 % и 40 %. Дело в том что кроме термодинамики еще работает и кинетика, а окисление сернистого газа в водном растворе - это куда как более быстрый процесс, чем окисление элементарной серы. К тому же учтите, что окисляется не только сульфид, но и медь, и на это тоже расходуется кислота. Поэтому диоксид как основной товарный продукт - сорри, но не верю.

А то, что ВИКИ врет - так это не секрет, читайте лучше старые добрые бумажные книги.

Ссылка на комментарий

Википедия гласит что сера с азоткой(40%) дает серную к-ту и NО. Учитывая тот факт что будет локальный недостаток из за того что азотка идет на окисление S2- до серы можно предположить что сернистый газ пойдет. 

Сера окисляется до S6+, как правило с концентрированной, да еще горячей HNO3. Под концентрированной обычно понимают 68% HNO3.

А вот, что пойдет сернистый газ, это конечно нонсенс, особенно если вспомнить нитрозный способ получения HNO3.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...