Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Cu2s+hno3 разб


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Серу до SO2 окислит.

Это вряд ли. Думаю, что с разбавленной кислотой продукты перечислены правильно, с концентрированной вместо серы - серная кислота и диоксид азота.

Ссылка на сообщение

Это вряд ли. Думаю, что с разбавленной кислотой продукты перечислены правильно, с концентрированной вместо серы - серная кислота и диоксид азота.

Википедия гласит что сера с азоткой(40%) дает серную к-ту и NО. Учитывая тот факт что будет локальный недостаток из за того что азотка идет на окисление S2- до серы можно предположить что сернистый газ пойдет. Однако википедия частенько врет, можно сказать точно что смесь продуктов будет.

Ссылка на сообщение

Разбавленная азотная кислота - это понятие растяжимое. Это и 5 %, и 20 % и 40 %. Дело в том что кроме термодинамики еще работает и кинетика, а окисление сернистого газа в водном растворе - это куда как более быстрый процесс, чем окисление элементарной серы. К тому же учтите, что окисляется не только сульфид, но и медь, и на это тоже расходуется кислота. Поэтому диоксид как основной товарный продукт - сорри, но не верю.

А то, что ВИКИ врет - так это не секрет, читайте лучше старые добрые бумажные книги.

Ссылка на сообщение

Википедия гласит что сера с азоткой(40%) дает серную к-ту и NО. Учитывая тот факт что будет локальный недостаток из за того что азотка идет на окисление S2- до серы можно предположить что сернистый газ пойдет. 

Сера окисляется до S6+, как правило с концентрированной, да еще горячей HNO3. Под концентрированной обычно понимают 68% HNO3.

А вот, что пойдет сернистый газ, это конечно нонсенс, особенно если вспомнить нитрозный способ получения HNO3.

Ссылка на сообщение
AAA

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика