nailka 0 Опубликовано: 7 апреля 2015 Рассказать Опубликовано: 7 апреля 2015 Здравствуйте! Прошу помочь с некоторыми заданиями по физической химии. 1. Определите изменение теплоемкости (∆С°p) для реакции по средним теплоемкостям веществ в интервале температур 298-650 К Co2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H20(г) 2. Вычислите тепловой эффект реакции Co2(газ) + 4H2(газ) = CH4(газ) + 2H20(газ)при температуре 650 К. В расчете пренебречь зависимостью теплоемкостей участников реакции от температуры (по какой формуле ее можно посчитать?). Оцените влияние температуры на тепловой эффект реакции и объясните его. 3. Определите величину работы и количество теплоты (Qp) при изотермическом расширении (Т=298 К) 1 киломоля идеального газа, если объем газа увеличился в 2 раза Помогите пожалуйста, или подтолкните с чего надо начать Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 8 апреля 2015 Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2015 (изменено) Найти табличные данные теплоемкостей указанных веществ ΔС=ΣС(продуктов)-ΣС(исходных) Закон Кирхгоффа Изменено 8 апреля 2015 пользователем M_GM Цитата Ссылка на сообщение
nailka 0 Опубликовано: 8 апреля 2015 Автор Рассказать Опубликовано: 8 апреля 2015 Спасибо, а с 3 вопросом как поступить? Найти табличные данные теплоемкостей указанных веществ ΔС=ΣС(продуктов)-ΣС(исходных) Закон Кирхгоффа Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 9 апреля 2015 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2015 Спасибо, а с 3 вопросом как поступить? Q=ΔU-A, ΔU=0, A=pΔV, p=101325 Па, Vнач = 22,4 м3 ... Цитата Ссылка на сообщение
nailka 0 Опубликовано: 9 апреля 2015 Автор Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2015 Q=ΔU-A, ΔU=0, A=pΔV, p=101325 Па, Vнач = 22,4 м3 ... Подскажите пожалуйста как в 1 задании можно определить изменение теплоемкости (∆С°p) в интервале температур 298-650 К? Ведь в таблицах есть стандартные мольные теплоемкости только при температуре 298 К. Как найти теплоемкости газов в интервале от 298 до 650 К?? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 9 апреля 2015 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2015 Насколько я понял, в первом задании нужно определить изменение теплоемкостей в ходе реакции, используя табличные данные средних значений теплоемкостей. Средние теплоемкости для веществ приведены во многих справочниках. http://files.rushim.ru/books/spravochniki/mishenko.pdf (см стр. 32 и далее) Иногда они представлены степенным рядом Сср = а0 + а1t + a2t2 + ... коэффициенты которого даны в справочниках, а подстановка температуры t дает среднее значение от 0 до t. Зависимость теплоемкостей от температуры также выражается степенным рядом C°p = aT + bT2 + cT3; коэффициенты a, b, c приведены в справочниках. Но не думаю, что это требуется в данной задаче. Цитата Ссылка на сообщение
nailka 0 Опубликовано: 9 апреля 2015 Автор Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2015 (изменено) Спасибо. А во втором задании, что бы найти тепловой эффект реакции при 650 К, как я понял, надо воспользоваться уравнением Кирхгофа , подскажите пожалуйста как здесь можно найти ∆Сp(T)? Изменено 9 апреля 2015 пользователем nailka Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 9 апреля 2015 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2015 Читаем внимательно "В расчете пренебречь зависимостью теплоемкостей участников реакции от температуры" Это значит: считать ∆Сp величиной постоянной. А находить интеграл от k*dx в заданных пределах, учат, если не ошибаюсь и в школе. Цитата Ссылка на сообщение
nailka 0 Опубликовано: 9 апреля 2015 Автор Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2015 Читаем внимательно "В расчете пренебречь зависимостью теплоемкостей участников реакции от температуры[/size]" Это значит: считать ∆Сp величиной постоянной. А находить интеграл от k*dx в заданных пределах, учат, если не ошибаюсь и в школе.[/size] Спасибо что помогаете Как находить определенный интеграл я понимаю, просто не могу понять чему будет равна величина ∆Сp? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 9 апреля 2015 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2015 Можете взять из первого задания, можете посчитать для T=298K Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.