ЕГЭ. Тепловой эффект незнакомой реакции

[cooper]

Добрый день.

1. Подскажите, пожалуйста, как ориентироваться при ответе на вопросы в ЕГЭ вроде: какая из предложенных реакций является эндо/экзотермической? Есть ли закономерности, присущие определенным типам реакций, например, нейтрализация, гидролиз солей/органических соединений и т.д.

2. И второе. В задании С2 предполагалось, что хлорид магния реагирует с карбонатом натрия в растворе. В ответе приводится реакция с образованием основного карбоната магния без оговорок. Обычно пишут, что "допускается ответ с образованием средней соли", а здесь не так. В чем здесь дело? И в каких случаях, действительно, образуются основные соли?

[dmr]

1) посчитать,исходя из табличных данных разницу,между энтальпиями реагентов,и продуктов.

2)в понятии сильного/слабого основания. Ну и в двухвалентности магния тоже,конечно.

[M_GM]

Конечно, на ЕГЭ только и считать энтальпии

Ориентиры следующие: если реакция идет самопроизвольно при комн. температурах с практическим выходом - она, как правило, экзотермична (нейтрализация, реакции металлов с кислотами, реакции обмена и т.п.) Реакции идущие при на доли процентов (гидролиз) - эндотермичны

Реакции соединения, как правило, экзотермичны, разложения - эндотермичны.

Если знаете, что прямая реакция экзотермична, то обратная - эндо, и наоборот.

 

"Как правило" - означает, что исключения есть, но они редки.

[cooper]

Конечно, на ЕГЭ только и считать энтальпии

Ориентиры следующие: если реакция идет самопроизвольно при комн. температурах с практическим выходом - она, как правило, экзотермична (нейтрализация, реакции металлов с кислотами, реакции обмена и т.п.) Реакции идущие при на доли процентов (гидролиз) - эндотермичны

Реакции соединения, как правило, экзотермичны, разложения - эндотермичны.

Если знаете, что прямая реакция экзотермична, то обратная - эндо, и наоборот.

 

"Как правило" - означает, что исключения есть, но они редки.

Спасибо большое, теперь есть на что ориентироваться.